【題目】H2S2O3是一種弱酸,實驗室欲用0.01 mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液,發生的反應為：I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6,下列說法合理的是( )
A. 該滴定可選用如圖所示裝置示劑；
B. 該滴定可用甲基橙作指；
C. Na2S2O3是該反應的還原劑；
D. 該反應中每消耗2 mol Na2S2O3,電子轉移數為4 mol；
【答案】C
【解析】分析：A、Na2S2O3溶液顯堿性；
B、根據碘遇淀粉溶液變藍色分析解答；
C、根據Na2S2O3中S元素化合價變化分析；
D、根據Na2S2O3中S元素化合價變化解答。
詳解：A、Na2S2O3溶液顯堿性，應該用堿式滴定管，A錯誤；
B、溶液中有單質碘，加入淀粉溶液呈藍色，碘與Na2S2O3發生氧化還原反應，當反應終點時，單質碘消失，藍色褪去，B錯誤；
C、Na2S2O3中S元素化合價由+2價升高到+2.5價，失去電子被氧化，作還原劑，C正確；
D、Na2S2O3中S元素化合價由+2價升高到+2.5價，因此反應中每消耗2mol Na2S2O3，轉移2mol電子，D錯誤；答案選C。
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【題目】氰基丙烯酸酯在堿性條件下能快速加聚面具有膠黏性。某種氰基丙烯酸酯(G) 的合成路線如下圖所示。已知有機物A的核磁共振氫譜顯示為單峰。
請按要求回等下列問題:
（1）A所含官能團的名稱為_________
（2）B的結構簡式為__________
（3）反應②的反應類型為_________
（4）反應④的化學方程式為__________
（5）G的結構簡式為_____________
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【題目】在恒容密閉容器中通入X并發生反應：2X(g)
Y(g)，溫度T1、T2下X的物質的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是
A. M點的正反應速率υ正小于N點的逆反應速率υ逆
B. T2下，在0~t1時間內，υ（Y）=
mol/（L·min）
C. M點時再加入一定量X，平衡后X的轉化率減小
D. 該反應進行到M點放出的熱量小于進行到W點放出的熱量
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【題目】下列各組離子在飽和氯水中能大量共存的是（ ）
A.Fe2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣
B.Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣
C.NH4+、K+、NO3﹣、S2﹣
D.Na+、K+、HCO3﹣、SiO32﹣
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【題目】硫酸銅可用于消毒、制殺蟲劑、鍍銅等。實驗小組制取CuSO4·5H2O晶體并進行熱分解的探究。請回答以下問題：
探究Ⅰ：制取CuSO4·5H2O晶體
小組同學設計了如下兩種方案：
甲：將銅片加入足量濃硫酸中并加熱
乙：將銅片加入稀硫酸，控溫40～50℃，滴加雙氧水
（1）方案甲發生反應的化學方程式為____________，反應結束后有大量白色固體析出。簡述從中提取CuSO4·5H2O晶體的方法：倒出剩余液體，____________。
（2）方案乙發生反應：Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O，該實驗控溫40～50℃的原因是________；與方案甲相比，方案乙的主要優點有_________、___________。(寫出2種)
探究Ⅱ：用以下裝置(加熱裝置省略)探究CuSO4·5H2O晶體熱分解產物
已知：CuSO4·5H2O脫水后升高溫度，會繼續分解成CuO和氣體產物，氣體產物可能含有SO3、SO2、O2中的1～3種。
（3）稱5.00gCuSO4·5H2O于A中加熱，當觀察到A中出現_____________，可初步判斷晶體已完全脫水并發生分解。加熱一段時間后，A中固體質量為3.00g，則此時A中固體的成分為___________。
（4）裝置B中迅速生成白色沉淀，說明分解產物中有__________，C裝置的作用是____________。
（5）理論上E中應收集到VmL氣體，事實上體積偏少，可能的原因是______________。(不考慮泄漏等僅器與操作原因)。
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【題目】下圖是某種酶生物燃料電池的工作原理示意圖。下列說法中不正確的是
A. 葡萄糖是還原劑
B. 外電路中電子由A極移向B極
C. 溶液中H+ 由B極區移向A極區
D. B極電極反應式為：H2O2 +2H++2e－=== 2H2O
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【題目】生產、生活中產生的廢水、廢氣是環境污染的重要源頭。在環境治理方面人們可利用I2O5和Na2SO3等化工產品實現對廢水和廢氣的治理。
（1）利用I2O5的氧化性處理廢氣H2S，得到S、I2兩種單質，發生反應的化學方程式為________________。
（2）利用I2O5也可消除CO的污染，其反應原理為I2O5(s)+5CO(g)
5CO2(g)+I2(s) ΔH。已知在不同溫度（T1、T2）下，向裝有足量I2O5固體的2 L恒容密閉容器中通入2 mol CO，測得CO2氣體的體積分數φ(CO2)隨時間t的變化曲線如圖所示。
①溫度為T2時，0～2 min 內，CO2的平均反應速率 υ(CO2)=______________。
②b點時CO的轉化率為_______，化學反應的平衡常數K=_____（填表達式）。
③反應：I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)的ΔH______0（填“>”“<”或“=”）。
④上述反應在T1下達到平衡時，再向容器中充入物質的量均為2 mol的CO和CO2氣體，則化學平衡________（填“向左” “向右”或“不”）移動。
⑤下列現象，可以表示上述反應達到平衡狀態的是____________（填字母）。
A．容器內的壓強不再變化 B．混合氣的平均相對分子質量不再變化
C．混合氣的密度不再變化 D．單位時間內消耗CO和生成CO2的物質的量之比為1∶1
（3）Na2SO3具有還原性，其水溶液可以吸收Cl2(g)，減少環境污染。
已知反應：
①Na2SO3(aq)+Cl2(g)+H2O(l) 
Na2SO4(aq)+2HCl(aq) ΔH1=a kJ·mol1
②Cl2(g)+H2O(l) HCl(aq)+HClO(aq) ΔH2=b kJ·mol1
試寫出Na2SO3(aq)與HClO(aq)反應的熱化學方程式：________________________。
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【題目】類比是重要的學習方法,類比pH的定義可定義pOH和pKW。在某弱酸HX及其鹽NaX的混合溶液中(HX和NaX的含量不確定)，c(H+)和c(OH-)存在如圖所示的關系，則下列說法不正確的是
A. 圖中溫度T2>25℃
B. 若此混合溶液呈酸性且c(HX)=c(NaX)，則HX電離能力大于NaX的水解能力
C. 位于AB線段上任意點的溶液均有pH=pOH=
D. 圖中D點處溶液中離子濃度:c(Na+)>c(X-)
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