Question

【題目】Ⅰ.某實(shí)驗(yàn)小組對H2O2的分解做了如下探究。下表是該實(shí)驗(yàn)小組研究影響H2O2分解速率的因素時(shí)記錄的一組數(shù)據(jù)，將質(zhì)量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，結(jié)果如下：

（1）寫出上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，催化劑的催化效果與 有關(guān)。

Ⅱ. 經(jīng)研究知Cu2+對H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。回答相關(guān)問題：

（3）定性分析：如圖甲可通過觀察 ，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是 。

（4）定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40 mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為 ，實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)是 。

Answer 1

【答案】

Ⅰ.（1）2H2O2 2H2O + O2↑；（2）催化劑的顆粒大小

Ⅱ. （3）產(chǎn)生氣泡的快慢；控制陰離子相同，排除陰離子的干擾；（4）分液漏斗； 收集40 mL氣體所需要的時(shí)間

【解析】

試題分析：Ⅰ.（1）H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2H2O2 2H2O+O2↑，根據(jù)觸摸試管的感覺可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；故答案為：2H2O2 2H2O+O2↑； 放熱；

（2）因在其他條件相同時(shí)，粉末狀二氧化錳比塊狀二氧化錳反應(yīng)所需時(shí)間短，說明催化劑接觸面積對反應(yīng)速率有影響，故答案為：催化劑接觸面積

Ⅱ.（1）該反應(yīng)中產(chǎn)生氣體，所以可根據(jù)生成氣泡的快慢判斷，氯化鐵和硫酸銅中陰陽離子都不同，無法判斷是陰離子起作用還是陽離子起作用；硫酸鈉和硫酸銅陰離子相同，可以消除陰離子不同對實(shí)驗(yàn)的干擾，故答案為：反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢；控制陰離子相同，排除陰離子的干擾；

（2）圖中儀器A的名稱為分液漏斗；該反應(yīng)是通過生成氣體的反應(yīng)速率分析判斷的，所以根據(jù)v=可知，需要測量的數(shù)據(jù)是產(chǎn)生40ml氣體所需要的時(shí)間，故答案為：分液漏斗；收集40mL氣體所需要的時(shí)間。