Question

（2009?松江區(qū)二模）Q、R、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子半徑與Z的原子半徑之比最小（不包括稀有氣體），R、X、Y三種元素的原子核外電子層數(shù)相同，同一周期中R的一種單質(zhì)的熔點(diǎn)最高，Y與Q、R、X、Z均能形成多種常見化合物．
（1）X在周期表中的位置：

第二周期第VA族

，其原子核外有

2

種不同形狀的電子云．這五種元素中，最外層有兩個(gè)未成對(duì)電子的元素是

C、O

（用元素符號(hào)表示）．
（2）ZYQ的電子式是

．
（3）Q分別與X．Y形成的最簡(jiǎn)單化合物的穩(wěn)定性

H₂O

＞

NH₃

（用分子式表示）
（4）Q與R兩元素組成的分子構(gòu)型可能是

abd

（填寫序號(hào)）．
a．直線型     b．平面形    c．三角錐形    d．正四面體
（5）常溫下液態(tài)化合物甲只含上述元素中的兩種，分子中原子個(gè)數(shù)比1：1，請(qǐng)你僅用一個(gè)化學(xué)方程式表示甲既有氧化性又有還原性

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

．

Answer 1

分析：Q、R、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子半徑與Z的原子半徑之比最小，則Q的原子半徑最小，應(yīng)為H元素，Z的原子半徑最大，應(yīng)為Na元素，R、X、Y三種元素的原子核外電子層數(shù)相同，應(yīng)為同一周期元素，為第而周期元素，第二周期中R的一種單質(zhì)的熔點(diǎn)最高，則R為C元素，熔點(diǎn)最高的單質(zhì)為金剛石，Y與Q、R、X、Z均能形成多種常見化合物，則Y為O元素，與其它物質(zhì)反應(yīng)形成多種氧化物，根據(jù)Q、R、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，可知X為N元素，以此解答題中各小問．

解答：解：Q、R、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子半徑與Z的原子半徑之比最小，則Q的原子半徑最小，應(yīng)為H元素，Z的原子半徑最大，應(yīng)為
Na元素，R、X、Y三種元素的原子核外電子層數(shù)相同，應(yīng)為同一周期元素，為第而周期元素，第二周期中R的一種單質(zhì)的熔點(diǎn)最高，則R為C元素，熔點(diǎn)最高的單質(zhì)為金剛石，Y與Q、R、X、Z均能形成多種常見化合物，則Y為O元素，與其它物質(zhì)反應(yīng)形成多種氧化物，根據(jù)Q、R、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，可知X為N元素，
（1）X為N元素，位于第二周期第VA族，核外電子排布為1S²2S²2P³，有S和P兩種不同形狀的電子云，最外層有兩個(gè)未成對(duì)電子，則最外層的電子排布可能為nP²或nP⁴，只有C、O兩種元素符合，
故答案為：第二周期第VA族；2；C、O；
（2）ZYQ組成的化合物為NaOH，為離子化合物，其電離子式為，故答案為：；
（3）Q分別與X、Y形成的最簡(jiǎn)單化合物分別為NH₃和H₂O，元素的非金屬性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，O元素的非金屬性大于N元素的非金屬性，則有H₂O＞NH₃，
故答案為：H₂O＞NH₃；
（4）Q與R兩元素組成的分子為烴類物質(zhì)，其中甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯為平面結(jié)構(gòu)，乙炔為直線形結(jié)構(gòu)，
故答案為：abd；
（5）常溫下液態(tài)化合物有H₂O₂和H₂O，H₂O₂分子中原子個(gè)數(shù)比1：1，在二氧化錳做催化劑條件下發(fā)生分解反應(yīng)生成氧氣和水，反應(yīng)的方程式為2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，
故答案為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度不大，正確推斷元素的種類是解答本題的關(guān)鍵，要正確把握元素周期律的遞變規(guī)律．