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【題目】如圖，在盛有稀 H2SO4 的燒杯中放入用導線連接的電極X，Y，外電路中電子流向如圖所示，關于該裝置的下列說法正確的是（）

A.外電路的電流方向為：X→外電路→Y
B.若兩電極分別為Fe和碳棒，則X為碳棒，Y為Fe
C.X極上發生的是還原反應，Y極上發生的是氧化反應
D.若兩電極都是金屬，則它們的活動性順序為X＞Y

【答案】D
【解析】解：A、根據圖片知該裝置是原電池，外電路中電子從X電極流向Y電極，電流的流向與此相反，即Y→外電路→X，故A錯誤；
B、原電池中較活潑的金屬作負極，較不活潑的金屬或導電的非金屬作正極，若兩電極分別為Fe和碳棒，則Y為碳棒，X為Fe，故B錯誤；
C、X是負極，負極上發生氧化反應；Y是正極，正極上發生還原反應，故C錯誤；
D、原電池中較活潑的金屬作負極，較不活潑的金屬或導電的非金屬作正極，該原電池中X是負極，Y是正極，所以若兩電極都是金屬，則它們的活動性順序為X＞Y，故D正確；
故選D．

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【題目】“類推”這種思維方法在化學學習與研究中有時會產生錯誤結論，因此類推的結論最終要經過實踐的檢驗，才能決定其正確與否，下列幾種類推結論中錯誤的是（）
①鈉與水反應生成NaOH和H2 ，所有金屬與水反應都生成堿和H2
②鐵露置在空氣中一段時間后就會生銹，性質更活潑的鋁不能穩定存在于空氣中
③Cu（OH）2受熱易分解，Fe（OH）3受熱也易分解
④Al（OH）2能與NaOH反應，Be（OH）2也能與NaOH反應．
A.①③
B.②④
C.①②
D.①②④

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【題目】反應物X轉化為Y和Z的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（）

A.由X→Y反應的△H=E5﹣E2
B.由X→Z反應的△H＞0
C.由圖可知等物質的量的Y的能量一定比X的能量高
D.升高溫度可提高X→Z的反應速率

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A. 金屬鈉的熔點很高

B. 鈉是一種銀白色金屬，硬度很大

C. 鈉著火時，可用沙土滅火

D. 豆粒大的鈉投入硫酸銅溶液中，生成銅和硫酸鈉

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【題目】能源是人類生存和發展的重要支柱，研究化學反應過程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義，已知下列熱化學方程式 ①H2（g）+ O2（g）=H2O（g）△H=﹣242kJ/mol；
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣572kJ/mol；
③C（s）+ O2（g）=CO（g）△H=﹣110.5kJ/moL；
④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ/moL；
⑤CO2（g）+2H2O（g）=CH4（g）+2O2（g）△H=+802kJ/moL

化學鍵	O=O	C﹣C	H﹣H	O﹣O	C﹣O	O﹣H	C﹣H
鍵能kJ/mol	497	348	436	142	351	463	414

回答下列問題
（1）寫出能表示H2燃燒熱的熱化學方程式：
（2）計算C（s）+H2O（g）H2（g）+CO（g）△H=kJ/moL；
（3）估算出C=O鍵能為kJ/moL．
（4）CH4的燃燒熱△H=﹣kJ/moL．
（5）25℃、101kPa下，某燃具中CH4的燃燒效率是90%（注：相當于10%的CH4未燃燒），水壺的熱量利用率是70%，則用此燃具和水壺，燒開1L水所需要的CH4的物質的量為mol[保留到小數點后2位；c （H2O）=4.2J/（g℃）]．