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下列與化學概念有關的說法正確的是

A．電解、電離的過程都需要消耗電能

B．元素的非金屬性越強，對應單質的活潑性一定越強

C．有單質參加或生成的化學反應一定是氧化還原反應

D．只含共價鍵的物質不一定是共價化合物

解析試題分析：A、電離為電解質在水溶液或熔融狀態下離解為自由移動離子的過程，不需要消耗電能，錯誤；B、單質的活潑性還與構成單質的原子間化學鍵強弱有關，如N非金屬性較強，但由于N≡N鍵能較大，故N₂性質較穩定，故B錯誤；C、同素異形體間的轉化為非氧化還原反應，如3O₂=2O₃，故C錯誤；D、有些離子化合物中可能也含有共價鍵，如NaOH中有共價鍵，為離子化合物，D正確。
考點：考查化學基本概念。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

不能用離子方程式CO₃²^－+2H⁺CO₂↑+H₂O表示的是

A．Na₂CO₃+2HCl2NaCl +CO₂↑+H₂O	B．NaHCO₃+HClNaCl +CO₂↑+H₂O
C．K₂CO₃+H₂SO₄K₂SO₄ +CO₂↑+H₂O	D．K₂CO₃+2HNO₃2KNO₃ +CO₂↑+H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．澄清透明的溶液中：H^＋、Fe²⁺、SO₄²^－、NO₃^－

B．使甲基橙變紅的溶液中：Ca²^＋、NH₄^＋、CH₃COO^－、Cl^－

C．0.1 mol·L^－1的BaCl₂溶液中：K⁺、Na⁺、OH^－、NO₃ˉ

D．由水電離出的c(H⁺)=10^－12 mol·L^－1的溶液中：Mg²^＋、K^＋、Br^－、HCO₃^－

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列離子方程式正確的是

A．為緩解胃酸過多，服含NaHCO₃的抗酸藥：HCO₃^-+H⁺＝H₂O+CO₂↑

B．FeSO₄溶液被氧氣氧化：4Fe²^＋＋O₂＋2H₂O＝4Fe³^＋＋4OH^－

C．硫酸鋁溶液中加入過量的氨水：Al³⁺＋3OH^－＝Al(OH)₃↓

D．將Na₂O₂加入H₂O中：Na₂O₂＋H₂O＝2Na⁺＋2OH^－＋O₂↑

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

A．向鐵粉中加入足量稀硝酸：2Fe＋6H⁺＝2Fe³^＋＋3H₂↑

B．向AlCl₃溶液中滴加濃氨水至過量：Al³⁺＋4OH^－＝AlO₂^－＋2H₂O

C．向NaIO₃溶液中加入適量NaHSO₃溶液：IO₃^－＋3HSO₃^－＝I^－＋3SO₄²^－＋3H⁺

D．向NH₄HCO₃溶液中滴加過量NaOH溶液：NH₄⁺＋HCO₃^－＋2OH^－＝CO₃²^－＋NH₃·H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在某一溶液中可能含有下列幾種離子：K⁺、Fe³⁺、Ag⁺、Ba²⁺、NO₂^—、AlO₂^—、CO₃²^－、SO₃²^—、SO₄²^—。某該溶液進行有關實驗，實驗步驟及結果如下：
①向溶液中加入過量稀鹽酸，得到氣體甲和溶液甲；
②向溶液甲中加入過量NH₄HCO₃溶液，得到白色沉淀乙、氣體乙和溶液乙；
③向溶液乙中加入過量Ba(OH)₂溶液并加熱，得到白色沉淀丙、氣體丙和溶液丙。
④檢驗氣體甲、氣體乙、氣體丙，都只含有一種成分，而且各不相同。
下列說法正確的是 ( )

A．氣體甲可能為CO₂或者SO₂

B．沉淀丙中一定含有BaCO₃，可能含有BaSO₄

C．該溶液中肯定存在的離子有K⁺、AlO₂^—、SO₃²^—、SO₄²^—、NO₂^—

D．只根據實驗①能得出溶液中一定沒有Fe³⁺、Ag⁺、Ba²⁺，K⁺是否存在無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

根據下圖的轉化關系判斷下列說法正確的是（反應條件已略去）

A．反應①②③④⑤均屬于氧化反應和離子反應

B．反應⑤說明該條件下鋁的還原性強于錳

C．相同條件下生成等量的O₂，反應③和④轉移的電子數之比為1:1

D．反應①中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:4

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列離子組在一定條件下能大量共存，當加入相應試劑后會發生化學變化，且所給離子方程式正確的是（）

選項	離子組	加入試劑	加入試劑后發生反應的離子方程式
A	Fe²⁺、NO、K⁺	稀硫酸	3Fe²⁺+NO+4H⁺＝3Fe³⁺+NO↑+2H₂O
B	Fe³⁺、I^－、ClO^－	氫氧化鈉溶液	Fe³⁺+3OH^－＝Fe（OH）₃↓
C	Ba²⁺、HCO、Cl^－	氫氧化鈉溶液	HCO+ OH^－＝CO+H₂O
D	Al³⁺、Cl^－、NO	過量氫氧化鈉溶液	Al³⁺+3 OH^－＝Al（OH）₃↓