【題目】下列各組離子，能在溶液中大量共存的是
A. K+、H+、SO42、OHB. Na+、Ca2+、NO3、CO32
C. Na+、H+、Cl、CO32D. Na+、Cu2+、Cl、SO42
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】錳元素在溶液中主要以Mn2+（很淺的肉色，近乎無色）、MnO42-(綠色)、MnO4-（紫色）形式存在。MnO2不溶于稀硫酸。
（1）將8 mL 0.1 mol·L-1的酸性高錳酸鉀溶液和2 mL l.0mol/L的草酸（H2C2O4）溶液在試管中混合，然后將試管置于25℃水浴中，KMnO4溶液濃度隨時間變化關系如下圖所示。
① 寫出發生反應的離子方程式：____________
② 計算前40秒用草酸表示的平均反應速率v(草酸)=________________.
③ 40s-65s的反應速率比前40s快，解釋原因___________
（2）已知反應3MnO42-+2H2O
MnO2+2MnO4-+4OH-。
① 向MnO4-溶液中加入足量稀硫酸，可觀察到的現象是__________.
② 常溫下，在0.512 mol/L K2MnO4溶液中，當pH=14時K2MnO4的轉化率為4/9，則該反應的平衡常數的值為__________
③ 在其他條件不變的條件下，適當升溫有利于降低K2MnO4的轉化率，則該反應的△H___0（填“大于” “小于”或“等于”）。
（3）碳酸錳是一種重要的工業原料。工業生產中常用復分解法生產MnCO3:
MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O。反應中通常需加入稍過量的NH4HCO3，且控制溶液的pH為6.8-7.4. 溶液的pH不能過低也不能過高，原因是_______。設MnSO4溶液為0.19mol/L，則溶液的pH 最高不能超過_________。
[己知MnCO3、Mn(OH)2的Ksp分別為l.8×10-11和1.9×10-13]
（4）制備單質錳的實驗裝置如圖，陽極以稀硫酸為電解液，陰極以硫酸錳和硫酸混合液為電解液，電解裝置中“
”表示溶液中陰離子移動的方向。鉑電極的電極反應式為______。
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【題目】對于原電池的電極名稱，敘述錯誤的是( )
A. 發生氧化反應的一極為負極B. 正極為電子流入的一極
C. 比較不活潑的金屬為負極D. 電流流出的一極為正極
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【題目】氯氣和氨氣是重要的工業原料，二者在常溫下混合即可發生反應。某興趣小組同學擬用如下裝置設計實驗來探究純凈、干燥的氯氣與氨氣的反應。回答下列問題：
（1）氣體的制備與凈化
① 氯氣的發生裝置可以選擇上圖中的_____，反應的化學方程式為_________。
② 干燥氨氣選用上圖中的______。氯氣的凈化裝置的連接順序為b
__________（按氣流順序，用小寫字母表示）。
（2）氨氣與氯氣的反應
①上圖中的裝置連接順序為A_____ B （用大寫字母表示）。
氨氣的入口是____（填“e”或“f”），原因是_______。另一生成物是空氣的主要成分之一，試寫出該反應的化學方程式：__________，寫出一種此反應的工業用途：____________。
② 設計一個實驗方案鑒定該固體是氯化銨（要求寫出操作、現象及結論）: __________。
若從裝置D的G處逸出的尾氣中含有少量Cl2，為防止其污染環境，可將尾氣通過盛有__________的洗氣瓶。
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【題目】下列各組物質不屬于同分異構體的是（ ）
A.2，2﹣二甲基丙醇和2﹣甲基丁醇
B.鄰氯甲苯和對氯甲苯
C.2﹣甲基丁烷和戊烷
D.甲基丙烯酸和甲酸丙酯
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【題目】一定條件下，可逆反應X(g) + 3Y(g) 
2Z(g)，若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0，單位mol/L），當達平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，則下列判斷不合理的是
A．c1:c2 = 1:3 B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為3:2
C．X、Y的轉化率不相等 D．c1的取值范圍為0 < c1 < 0.14mol/L
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【題目】用石墨電極電解CuSO4溶液一段時間后，向所得溶液中加入0.2molCu2(OH)2CO3后，恰好使溶液恢復到電解前的濃度。則電解過程中轉移電子的物質的量為（ ）
A. 0.4mol B. 0.6mol C. 0.8mol D. 1.2mol
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