下列物質的熔、沸點高低順序正確的是
A．金剛石，晶體硅，二氧化硅，碳化硅 B．CI4>CBr4>CCl4>CH4
C．MgO>H20>02>N2 D．金剛石>生鐵>純鐵>鈉
科目：高中化學 來源： 題型：
已知有關物質的熔、沸點數據如表：
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科目：高中化學 來源： 題型：
| A、該物質的化學式為CO4 | B、該晶體的熔、沸點高，硬度大 | C、該晶體中C原子與C-0化學鍵數目之比為1：4 | D、該晶體的空間最小環由12個原子構成 |
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
（12分）
A.原子數相同、電子總數相同的分子，互稱為等電子體。
Ⅰ.已知A、B、C、D和E五種分子所含原子的數目依次為1、2、3、6和6，且都含有18個電子，又知B、C和D是由兩種元素的原子組成，且D分子中兩種原子個數比為1 :2。
請回答：
（1）組成A分子的原子的元素符號是 ；已知E是有毒的有機物，E的熔、沸點比CH4的熔、沸點高，其主要原因是____________________________________。
（2）C的立體結構呈 ____ 形，該分子屬于 分子（填“極性”或“非極性”）；
（3）火箭中可充入四氧化二氮和D作為燃料反應生成氮氣和水，該反應的化學方程式為_______ __________________ 。（不需要寫反應條件）
Ⅱ.CO與N2互為等電子體。
（4）CO的總鍵能大于N2的總鍵能，但CO比N2容易參加化學反應。
根據下表數據，說明CO比N2活潑的原因是____________________________________。
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| A－B | A=B | A≡B |
| CO | 鍵能（kJ/mol） | 357.7 | 798.9 | 1071.9 |
| 鍵能差值kJ/mol） | 441.2 273 | |||
| N2 | 鍵能（kJ/mol） | 154.8 | 418.4 | 941.7 |
| 鍵能差值kJ/mol） | 263.6 523.3 |
（5）它們的分子中都包含___________個σ鍵，______________個π鍵。
（6）Fe、Co、Ni等金屬能與CO反應的原因與這些金屬原子的電子層結構有關。
Ni原子的價電子排布式為 _____ 。Fe(CO)5常溫下呈液態，熔點為
－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷Fe(CO)5晶體屬于 ____（填晶體類型）；Fe(CO)5是配合物，配體是__________ 。
B．茶中含有多種有益于人體健康的成分，據測定茶葉中含有450種以上的有機成分與15種以上的元素。某化學研究小組欲探究茶葉中鈣元素的含量，設計了探究實驗方案如下：（已知茶葉中的鋁、鐵元素對鈣離子的測定有影響）
步驟1：稱取500g干燥的茶葉，置于通風櫥中，充分灼燒使茶葉灰化，再用研缽磨細后移入燒杯中，然后將200mL 1 mol·L-1鹽酸加入灰中攪拌、過濾、洗滌。
步驟2：向步驟1所得濾液中逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，調節溶液的pH至6～7左右，使鋁、鐵元素以氫氧化物的形式完全沉淀，再加熱煮沸30 min，加入7.95g無水碳酸鈉，充分攪拌，待沉淀完全后，過濾，洗滌，過濾后得到濾液和沉淀。
步驟3：將步驟2所得的濾液稀釋至500 mL，取其中的20.00 mL溶液以甲基橙作指示劑，用0.100mol·L-1的HCl標準溶液滴定，終點時消耗鹽酸的體積為20.00mL，計算結果。
請回答下列問題：
步驟 1中，使茶葉灰化時需要用到三角架、泥三角、酒精噴燈、 ___ 、 ____ 等儀器。
步驟2中，改用試劑 _______ (寫試劑名稱)來調節pH將更為方便；判斷沉淀已經洗凈的方法是 。
步驟3中，滴定過程中，眼睛應注視 ____________________，被滴定的20 mL濾液中含CO32－的物質的量為 __ mol，試計算原500g茶葉中鈣離子的質量分數為 _______ ，計算過程如下：
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列物質的熔、沸點高低順序正確的是（ ）
A．金剛石>晶體硅>二氧化硅>碳化硅 B．CI4>CBr4>CCl4>CF4
C．K2O>Na2O>O2>N2 D．干冰 >二氧化硅>氯化鈉>鈉
【解析】一般情況下原子晶體的熔沸點最高，其次是離子晶體（或金屬晶體），分子晶體的熔沸點最低。A全部是原子晶體，形成原子晶體共價鍵的原子半徑越小，共價鍵越強，原子半徑是Si＞C＞O，所以應該是金剛石＞碳化硅＞二氧化硅＞晶體硅，A不正確。B中全部是分子晶體，對于組成和結構相似的分子晶體來講，相對分子質量越大，熔沸點越高，因此B正確。形成離子晶體的離子鍵越強，熔沸點越高。形成離子鍵的離子半徑越小，所帶電荷數越多，離子鍵越強，所以C中的正確順序為Na2O＞ K2O＞O2＞N2，C錯誤。D中應為二氧化硅＞氯化鈉＞鈉＞干冰，所以正確的答案是B。
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科目：高中化學 來源：2011-2012年福建漳州薌城中學高二下學期期中考試理科化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列物質的熔、沸點高低順序正確的是（ ）
A．金剛石>晶體硅>二氧化硅>碳化硅 B．CI4>CBr4>CCl4>CF4
C．K2O>Na2O>O2>N2 D．干冰 >二氧化硅>氯化鈉>鈉
【解析】一般情況下原子晶體的熔沸點最高，其次是離子晶體（或金屬晶體），分子晶體的熔沸點最低。A全部是原子晶體，形成原子晶體共價鍵的原子半徑越小，共價鍵越強，原子半徑是Si＞C＞O，所以應該是金剛石＞碳化硅＞二氧化硅＞晶體硅，A不正確。B中全部是分子晶體，對于組成和結構相似的分子晶體來講，相對分子質量越大，熔沸點越高，因此B正確。形成離子晶體的離子鍵越強，熔沸點越高。形成離子鍵的離子半徑越小，所帶電荷數越多，離子鍵越強，所以C中的正確順序為Na2O＞ K2O ＞O2＞N2，C錯誤。D中應為二氧化硅＞氯化鈉＞鈉＞干冰，所以正確的答案是B。
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