Question

【題目】在一恒容密閉容器中發生某化學反應2A（g）B（g）+C（g），在三種不同條件下進行，其中實驗Ⅰ、Ⅱ在800℃，實驗Ⅲ在820℃，B，C的起始濃度都為0，反應物A的濃度（molL﹣1）隨時間（min）的變化如圖所示，請回答：

（1）在實驗Ⅰ中，反應在0至40min內A的平均反應速率為molL﹣1min﹣1 ．
（2）實驗Ⅱ和實驗Ⅰ的比較，可能隱含的反應條件是
（3）根據實驗Ⅲ和實驗Ⅰ的比較，可推測該反應升高溫度，平衡向（填“正”或“逆”）反應方向移動，該正反應是（填“放熱”或“吸熱”）反應．

Answer 1

【答案】
（1）0.0125
（2）實驗Ⅱ使用了催化劑
（3）逆；吸熱
【解析】解：（1）實驗Ⅰ中，反應在0min至40min內A的濃度變化為1mol/L﹣0.5mol/L=0.5mol/L，所以v（A）= =0.0125 molL﹣1min﹣1 ， 所以答案是：0.0125molL﹣1min﹣1；（2）實驗Ⅱ和實驗I相比，平衡狀態完全相同，平衡時A的濃度相同，但實驗Ⅱ的反應速率快，改變壓強平衡不移動，但物質的濃度發生變化，故實驗Ⅱ應該使用了催化劑，所以答案是：實驗Ⅱ使用了催化劑；（3）實驗Ⅲ和實驗Ⅰ的比較，降低溫度，平衡時A的濃度增大，平衡向逆反應移動，降低溫度平衡向放熱反應移動，故正反應為吸熱反應．
所以答案是：逆；吸熱．
【考點精析】認真審題，首先需要了解化學平衡狀態本質及特征(化學平衡狀態的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態（等效）)．