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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體，完全燃燒后得到CO₂和H₂O的物質(zhì)的量隨著混合烴物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列對混合烴的判斷正確的是

①可能有C₂H₂
②一定有CH₄
③一定有C₃H₈
④一定沒有C₂H₆
⑤可能有C₂H₆

A．②⑤　　

B．②④

C．③④

D．②③

解析試題分析：由圖可知兩種氣態(tài)烴的平均組成為C_1.6H₄，根據(jù)碳原子平均數(shù)可知，混合氣體一定含有CH₄，由氫原子平均數(shù)可知，另一氣態(tài)烴中氫原子數(shù)目為4，可能含有C₂H₄，或含有C₃H₄等，故選B。
考點：考查烴混合物分子式確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

科學(xué)地補(bǔ)充碘可防止碘缺乏病。

（1）上圖為海帶制碘的流程圖。步驟③的實驗操作中用到的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒之外還有；當(dāng)步驟④反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時生成碘的質(zhì)量：
（2）碘酸鉀（KIO₃）是食鹽的加碘劑。KIO₃在酸性介質(zhì)中能與H₂O₂或I^-作用均生成單質(zhì)碘。
請回答下列問題：
①以碘為原料，通過電解制備碘酸鉀的實驗裝置如圖所示。電解前，將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液，溶解是發(fā)生反應(yīng)為：3I₂+6KOH=5KI+KIO₃+3H₂O，將該溶液加入陽極區(qū)，另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)。電解時，陽極反應(yīng)： I^-+6OH^--6e^-=IO₃^-+3H₂O，當(dāng)外電路上通過3mol電子時（碘離子被完全消耗），溶液中的IO₃^-的物質(zhì)的量是；陰極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積：。

②電解過程中，需通過檢驗陽極電解液中是否有I^-存在以確定電解是否完成。請設(shè)計判斷電解是否完成的實驗方案，并填人下表。儀器不限，可選的試劑：淀粉溶液、H₂O₂溶液、稀硫酸。

實驗操作	實驗現(xiàn)象及結(jié)論

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：問答題

常見的紐扣電池為AgZn電池,它用不銹鋼制成一個由正極殼和負(fù)極蓋組成的小圓盒,盒內(nèi)靠正極殼一端填充Ag₂O和少量石墨組成的正極活性材料,負(fù)極蓋一端填充ZnHg合金作負(fù)極的活性材料,電解質(zhì)溶液為濃KOH溶液。寫出此電池的正極和負(fù)極反應(yīng)式以及電池總反應(yīng)式。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

重鉻酸鉀又名紅礬鉀，是化學(xué)實驗室中的一種重要分析試劑。工業(yè)上以鉻酸鉀（K₂CrO₄）為原料，采用電化學(xué)法制備重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）。制備裝置如下圖所示（陽離子交換膜只允許陽離子透過）：

制備原理：2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
（1）通電后陽極室產(chǎn)生的現(xiàn)象為，其電極反應(yīng)式是。
（2）該制備過程總反應(yīng)的離子方程式可表示為4CrO₄^2-+4H₂O="2" Cr₂O₇^2- + 4OH^- +2H₂↑+O₂↑，若實驗開始時在右室中加入38.8g K₂CrO₄，t分鐘后測得右室中K與Cr的物質(zhì)的量之比為3:2，則溶液中K₂CrO₄和K₂Cr₂O₇的物質(zhì)的量之比為；此時電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

現(xiàn)有乙酸、乙烯和丙烯（C₃H₆）的混合物，其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a,則碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某物質(zhì)可能含有：a.甲酸、b.乙酸、c.甲醇、d.甲酸甲酯四種物質(zhì)中的一種或幾種，在鑒別時有下列現(xiàn)象：①可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②加入新制Cu(OH)₂懸濁液，沉淀不溶解；③與含酚酞的NaOH溶液共熱，發(fā)現(xiàn)溶液中紅色逐漸變淺至無色．下列敘述中，正確的是(　　)