【題目】下列各組混合物中，用分液漏斗不能分離的是
A. 苯和水 B. 乙酸乙酯和水 C. 溴乙烷和水 D. 乙酸和水
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【題目】N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發生下列反應：2N2O5(g) 
4NO2(g)+O2(g) ΔH>0，T1溫度下的部分實驗數據為：
t/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
c(N2O5)/(mol·L-1) | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
下列說法不正確的是（ ）
A. 500 s內N2O5分解速率為2.96×10-3 mol·L-1·s-1
B. 其他條件不變，T2溫度下反應到1000s時測得N2O5(g)濃度為2.98 mol·L-1，則T1<T2
C. T1溫度下的平衡常數為K1=125，1000s時轉化率為50%
D. T1溫度下的平衡常數為K1，T3溫度下的平衡常數為K3，若K1>K3，則T1>T3
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【題目】氯酸鎂常用作催熟劑、除草劑等，實驗室制備Mg(C1O3)2·6H2O 的流程如下:
已知：①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質。
②四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖所示。
（1）過濾所需要的主要玻璃儀器有_________。
（2）加MgO后過濾所得濾渣的主要成分的化學式為_________。
（3）加入NaClO3飽和溶液后發生反應的化學方程式為__________，再進一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實驗步驟依次為：①________；______；洗滌；②將濾液冷卻結晶；③過濾、洗滌。
（4）產品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定：（已知Mg(ClO3)2·6H2O的摩爾質量為299 g/mol）
步驟1：準確稱量3.50g產品配成100 mL溶液。
步驟2：取10.00mL于錐形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL1.000mol·L－1的FeSO4溶液，微熱。
步驟3：冷卻至室溫，用0.100mol/LK2Cr2O7 溶液滴定剩余的Fe2+至終點。反應的方程式為：Cr2O72－＋6Fe2+＋14H+＝2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O。
步驟4：將步驟2、3重復兩次，平均消耗K2Cr2O7 溶液15.00mL。
① 寫出步驟2中發生反應的離子方程式__________；
② 產品中Mg(ClO3)2·6H2O的質量分數為_______。（保留到小數點后一位）
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【題目】化學與生活、環境、材料信息關系密切，下列說法不正確的是
A. 鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，后用酸除去
B. 有一種新發現的固態碳，這種碳的結構稱為“納米泡沫”，外形類似海綿，密度小且有磁性。這種碳與金剛石的關系是互為同素異形體
C. 聚乙炔用I2或Na 等摻雜處理后可形成一種導電塑料，該導電塑料有固定的熔、沸點
D. 工業上電解熔融的氯化鈉、氯化鎂、氧化鋁來制取鈉、鎂、鋁
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【題目】四個試管中都裝有5mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液，分別在不同溫度下加入0.1mol·L-1硫酸和一定量水，最先出現渾濁的是（ ）
A.20℃，10mL硫酸B.20℃，5mL硫酸，5mL水
C.30℃，5mL硫酸，2mL水D.30℃，4mL硫酸，3mL水
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【題目】室溫下，將0.05 mol Na2CO3固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質。有關結論正確的是
加入的物質 | 結論 | |
A | 50mL 1 mol/LH2SO4 | 反應結束后，c(Na+)=c(SO42－) |
B | 0.05molCaO | 溶液中c(OH－) /c(HCO3－) 增大 |
C | 50mL H2O | 由水電離出的c(H+)·c(OH—)不變 |
D | 0.1molNaHSO4固體 | 反應完全后，溶液pH減小，c(Na+)不變 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】（題文）某研究小組用如圖裝置進行SO2與FeCl3溶液反應的相關實驗(夾持裝置已略去)。
(1)通入足量SO2時C中觀察到的現象是______________________。
(2)根據以上現象，該小組同學認為SO2與FeCl3溶液發生氧化還原反應。
①寫出SO2與FeCl3溶液反應的離子方程式：_______________________；
②請設計實驗方案檢驗有Fe2＋生成：_________________________；
③該小組同學向C試管反應后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現白色沉淀，即可證明反應生成了SO42－。該做法_____(填“合理”或“不合理”)，理由是______。
(3)D裝置中倒置漏斗的作用是__________________________。
(4)為了驗證SO2具有還原性，實驗中可以代替FeCl3的試劑有________(填字母)。
a．濃H2SO4 b．酸性KMnO4溶液 c．碘水 d．NaCl溶液
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【題目】氯仿（CHCl3）不溶于水，但在一定條件下水解生成兩種酸，其中一種是甲酸（HCOOH）。在19世紀氯仿廣泛用于麻醉，可由“乙醛漂白粉法”制得。在光照條件下，氯仿易被空氣氧化生成劇毒光氣（COCl2）和一種化合物。因此氯仿需要小口鋼罐貯存運輸，使用前要檢驗其是否變質。
（1）CHCl3的電子式為__________，HCOOH中C的雜化方式為__________；
（2）漂白粉中三種元素的簡單離子的半徑的大小順序為__________（用離子符號表示）；
（3）氯仿不溶于水而甲酸易溶于水的原因是__________；
（4）Fe2+的外圍電子排布圖為__________；
（5）純鐵的一種同素異形體的晶胞為面心立方晶胞，該晶體中原子的配位數為__________，若鐵原子的半徑為a cm，則該晶體的密度為__________。
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【題目】某化學興趣小組為了回收一塊質量為40g的銅鋅合金中的銅，將該合金放入燒杯中，逐漸加入稀硫酸至不再產生氣泡，燒杯內剩余固體27g，求反應中產生氣體的質量。___________
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