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【題目】下列實驗操作或事故處理方法正確的是(　　)

A. 金屬鈉著火，立即用水撲滅

B. 實驗結束后，用嘴吹熄酒精燈

C. 皮膚上不慎沾上NaOH溶液，立即用鹽酸沖洗

D. 稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌

【答案】D

【解析】A、金屬鈉與水反應生成氫氣，容易造成危害，因此金屬鈉著火，應沙土滅火，故A錯誤；B、吹滅酒精燈，容易發生酒精燈內部酒精著火，故B錯誤；C、應用水沖洗，然后涂抹硼酸，故C錯誤；D、硫酸的密度大于水，且遇水放出大量的熱，因此稀釋濃硫酸，是把濃硫酸注入水中，故D正確。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是（　　）

A. 向NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水，不會產生沉淀

B. 等質量NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應，生成的CO2在同溫同壓下體積相同

C. 向Na2CO3溶液中緩慢通入等物質的量的HCl，生成的CO2與原Na2CO3的物質的量之比為1：2

D. 向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有晶體析出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于水在人體中的作用錯誤的是（）

A.提供能量B.做營養物質水解的反應物C.做溶劑D.調節體溫

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鍶（Sr）為第五周期IIA族元素，其化合物六水氯化鍶（SrCl2·6H2O）是實驗室重要的分析試劑，工業上常以天青石（主要成分為SrSO4）為原料制備，生產流程如下：

（1）工業上天青石焙燒前先研磨粉碎，其目的是_______________________________。

（2）工業上天青石隔絕空氣高溫焙燒，若0.5 mol SrSO4中只有S被還原，轉移了4 mol電子。寫出該反應的化學方程式：__________________________。

（3）加入硫酸的目的是____________________________。為了提高原料的利用率，濾液中Sr2+的濃度應不高于_________ mol/L[注：此時濾液中Ba2+濃度為1×105 mol/L，Ksp(BaSO4)=1.1×1010，Ksp(SrSO4)=3.3×107]。

（4）產品純度檢測：稱取1.000 g產品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO3 1.100×102 mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl外，不含其它與Ag+反應的離子），待Cl完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示劑，用0.2000 mol/L的NH4SCN標準溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出。

①滴定反應達到終點的現象是_________________________。

②若滴定過程用去上述濃度的NH4SCN溶液20.00 mL，則產品中SrCl2·6H2O的質量百分含量為______________（保留4位有效數字）。

（5）工業上常用電解熔融SrCl2制鍶單質。由SrCl2·6H2O制取無水氯化鍶的方法是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年來高鐵酸鉀(K2FeO4)己經被廣泛應用在水處理方面，高鐵酸鉀的氧化性很強，是一種集氧化、吸附、凝聚、殺菌的新型高效的多功能水處理劑。高鐵酸鉀在水處理過程中涉及到的化學過程正確的有（）

①蛋白質的變性②蛋白質的鹽析③膠體聚沉④鹽類水解⑤焰色反應⑥氧化還原反應

A. ①②③④ B. ①③④⑥ C. ②③④⑤ D. ②③⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關儀器的使用或操作正確的是(　　)

A. 燒杯、燒瓶、錐形瓶均可加墊石棉網加熱

B. 試劑瓶可以用于存放、溶解、稀釋藥品

C. 用容量瓶配制溶液時，加入蒸餾水需要用玻璃棒引流，加至刻度線

D. 用滴定管量取液體時，開始讀數和最后讀數均俯視，則量取的體積準確

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量的SO2通入碘水中，分別進行下列實驗，能證明SO2與碘發生氧化還原反應的是

	操作	現象或結果
A	取混合溶液加入淀粉溶液	溶液變藍
B	取混合溶液加入BaCl2溶液	有白色沉淀
C	測通入前后溶液的pH	pH減小
D	取混合溶液加入AgNO3溶液	有黃色沉淀

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[2017·北京]TiCl4是由鈦精礦（主要成分為TiO2）制備鈦（Ti）的重要中間產物，制備純TiCl4的流程示意圖如下：

資料：TiCl4及所含雜質氯化物的性質

化合物	SiCl4	TiCl4	AlCl3	FeCl3	MgCl2
沸點/℃	58	136	181（升華）	316	1412
熔點/℃	69	25	193	304	714
在TiCl4中的溶解性	互溶	——	微溶		難溶

（1）氯化過程：TiO2與Cl2難以直接反應，加碳生成CO和CO2可使反應得以進行。

已知：TiO2(s)+2 Cl2(g)= TiCl4(g)+ O2(g) ΔH1=+175.4 kJ·mol1

2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2=220.9 kJ·mol1

① 沸騰爐中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的熱化學方程式：_______________________。

② 氯化過程中CO和CO2可以相互轉化，根據如圖判斷：CO2生成CO反應的ΔH_____0（填“＞”“＜”或“=”），判斷依據：_______________。

③ 氯化反應的尾氣須處理后排放，尾氣中的HCl和Cl2經吸收可得粗鹽酸、FeCl3溶液，則尾氣的吸收液依次是__________________________。

④ 氯化產物冷卻至室溫，經過濾得到粗TiCl4混合液，則濾渣中含有_____________。

（2）精制過程：粗TiCl4經兩步蒸餾得純TiCl4。示意圖如下：

物質a是______________，T2應控制在_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化學中的重要試劑，在不同溫度下加熱分解產物不同。設計如圖實驗裝置（夾持裝置略去），在500℃時隔絕空氣加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全，確定分解產物的成分。

（1）B裝置的作用是_________________________________________。

（2）實驗中，觀察到C中無明顯現象，D中有白色沉淀生成，可確定產物中一定有____________氣體產生，寫出D中發生反應的離子方程式______________________。若去掉C，能否得出同樣結論____________（填“是”或“否”），原因是____________________________。

（3）A中固體完全分解后變為紅棕色粉末，某同學設計實驗驗證固體殘留物僅為Fe2O3，而不含FeO，請幫他完成表中內容。（試劑，儀器和用品自選）

實驗步驟	預期現象	結論
___________________________	________________________	固體殘留物僅為Fe2O3

（4）若E中收集到的氣體只有N2，其物質的量為xmol，固體殘留物Fe2O3的物質的量為ymol，D中沉淀物質的量為zmol，則x、y和z應滿足的關系為________________________。

（5）結合上述實驗現象，完成硫酸亞鐵銨在500℃時隔絕空氣加熱完全分解的化學方程式_______________。

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