Question

下列反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:2，且電子轉移數為0.1mol的是

A.已知：Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺。將6.4gCu片放入0.1 mol／L的FeCl₃溶液中充分反應

B. R₂O₈^2-離子在一定條件下可以把Mn²⁺氧化成MnO₄^－，而R₂O₈^2-離子變為RO₄^2-，若得到的溶液中含MnO₄^-0.2mol

C. C1O₂是一種殺菌、消毒、效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室制備原理：2KClO₃

+H₂C₂O₄+H₂SO₄2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O，標況下制得氣體為1.12L

D.臭氧可使濕潤的KI淀粉試紙變藍，其原理為：O₃+2KI+H₂O=2KOH+I₂+O₂，測得1000mL溶液中的pH=13

Answer 1

D。

解析:

A項中氧化劑為Fe³⁺，還原劑為Cu，故氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:1，6.4gCu失去電子數為0.2mol，則電子轉移數也為0.2mol；B項中每1mol氧化劑R₂O₈^2-變為RO₄^2-得到2mol電子，每1mol還原劑Mn²⁺氧化成MnO₄^－時得到5mol電子，所以氧化劑與還原劑物質的量之比為5:2，生成MnO₄^-0.2mol，轉移的電子數為1mol；C項中氧化劑與還原劑物質的量之比為2:1，得到的氣體為0.05mol，其中ClO₂為0.025mol，轉移的電子數為0.025mol；D項中氧化劑與還原劑物質的量之比為1:2，生成的KOH為1.00.1mol=0.1mol，則有0.1molI^-被氧化為I₂，轉移的電子數為0.1mol。