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制取CH3CH2Cl最好采用的方法是
A.乙烷和Cl2取代 B.乙烯和Cl2加成
C. 乙烯和HCl加成 D乙烯和H2加成再與Cl2取代

乙烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的生成物比較復(fù)雜，產(chǎn)物多，A不正確。乙烯和氯氣的加成生成物是1，2－二氯乙烷，B不正確。選項D和A是一樣的，所以最好的方法是乙烯和氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)，答案是C。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鍵線式可以簡明扼要的表示碳氫化合物，鍵線式

表示的物質(zhì)是（）

A．丁烯

B．2—丁烯

C．1—丁烯

D．1，3—丁二烯

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有一種有機物的結(jié)構(gòu)式為：CH₃—CH===CH—CH₃，下列關(guān)于這種有機物的敘述中，正確的是(　　)

A．若能溶于水，其水溶液與鎂反應(yīng)能放出氫氣

B．可以使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色

C．不能發(fā)生取代反應(yīng)，能發(fā)生加成反應(yīng)

D．1 mol該有機物能與2molH₂發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）乙烯是一種重要的化工原料。根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：

（1）乙烯分子中官能團的名稱是                 。
（2）E的分子式是              。
（3）乙烯轉(zhuǎn)化成A的化學方程式是                                            。
反應(yīng)類型是                    。
（4）已知D是一種常見的高分子材料，寫出它的結(jié)構(gòu)簡式

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

與CH₃CH₂CH=CH₂互為同分異構(gòu)體的是（）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法錯誤的是（）

A．C₂H₄和C₃H₆一定都能使溴水退色	B．C₂H₆和C₄H₁₀一定是同系物
C．C₄H₈不只表示一種物質(zhì)	D．單烯烴中各同系物中碳的質(zhì)量分數(shù)相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）根據(jù)乙烯的性質(zhì)填空：
（1）乙烯通入酸性KMnO₄溶液中觀察到的現(xiàn)象是                            ，乙烯發(fā)生了         反應(yīng)。
（2）乙烯通入溴的CCl₄溶液中觀察到的現(xiàn)象是                                ，乙烯發(fā)生了           反應(yīng)�；瘜W方程式為                        。
（3）為了安全，點燃乙烯前應(yīng)               ，乙烯燃燒時的實驗現(xiàn)象是                              。化學方程式為                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

下圖是實驗室用來驗證乙烯與氫氣反應(yīng)產(chǎn)物的裝置，請回答下列問題：

（1）方框內(nèi)裝置用來制取乙烯，其中包括的儀器是：①碎瓷片②石棉網(wǎng)和鐵架臺
③圓底燒瓶④溫度計（量程100℃）⑤溫度計（量程200℃）⑥酒精燈⑦單孔塞
⑧雙孔塞⑨導管。不選用的儀器有（填序號）

（2）寫出實驗室制乙烯化學方程式：

（3）堿石灰的作用是：________________________________________________
（4）實驗過程中，發(fā)現(xiàn)溴水會褪色，可能的原因是：_____________________________
（5）出現(xiàn)什么現(xiàn)象可說明生成了乙烷？________________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）
（1）當乙烯氣體在空氣中的體積分數(shù)為16%時遇明火會發(fā)生猛烈爆炸，若爆炸時乙烯和氧氣都幾乎耗盡，爆炸時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學方程式是。

A．C₂H₄+3O₂→2CO₂+2H₂O	B．C₂H₄+O₂→2C+2H₂O
C．C₂H₄+2O₂→2CO+2H₂O	D．2C₂H₄+5O₂→2CO₂+2CO+4H₂O

E．2C₂H₄+3O₂→2C+2CO+4H₂O
（2）為測定漂白粉有效成分的質(zhì)量分數(shù)，稱取2.000g漂白粉于錐形瓶中，加水溶解，調(diào)節(jié)溶液的pH，以淀粉為指示劑，用0.2000mol·L^-1KI溶液進行滴定，溶液出現(xiàn)穩(wěn)定淺藍色時為滴定終點。反應(yīng)原理為：
3ClO^-+I^-=3Cl^-+IO₃^-
IO₃^-+5I^-+3H₂O 6OH^-+3I₂
實驗測得數(shù)據(jù)如下表所示：

滴定次數(shù)	1	2	3
KI溶液體積/mL	19.98	20.02	20.00

該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分數(shù)為。

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