【題目】在下列物質中，屬于共價化合物的是
A. H2OB. H2SO4
C. NaClD. Cl2
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【題目】CO2氣體在一定條件下可與金屬鎂反應，干冰在一定條件下也可以形成CO2氣體，這兩個變化過程中需要克服的作用分別是
A.化學鍵，化學鍵 B. 化學鍵，分子間作用力
C.分子間作用力，化學鍵 D. 分子間作用力，分子間作用力
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【題目】pH=11的x、y兩種堿溶液各5mL，分別稀釋至500mL，其pH與溶液體積（V）的關系如圖所示，下列說法正確的是（ ） 
A.x是強堿，y是弱堿
B.若x、y是一元堿，則等物質的量濃度的x的硝酸鹽溶液的pH比y的硝酸鹽溶液大
C.若x、y是一元堿，室溫下pH=11的x、y兩種堿溶液的濃度相同
D.完全中和x、y兩溶液時，消耗同濃度稀硫酸的體積V（x）＞V（y）
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【題目】某化學興趣小組對氧化鐵和銅的混合物進行如下實驗： 
（1）試劑X是淀粉水解的最終產物，寫出加熱后的實驗現象 ．
（2）寫出反應①的化學方程式 ．
（3）寫出檢驗溶液B中陽離子的實驗步驟、現象及結論
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【題目】某同學用沉淀法測定Na2SO3和NaCl固體混合物中Na2SO3的質量分數．操作流程如下： 
（1）操作I所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、 ．
（2）操作I之前，為判斷所加BaCl2溶液是否過量，設計如下方案，其中最合理的是 ．
A.取少量上層清液，繼續滴加稀H2SO4 ， 若沉淀產生則說明BaCl2已過量
B.待濁液澄清后，繼續滴加BaCl2溶液，若無沉淀產生則說明BaCl2已過量
C.待濁液澄清后，繼續滴加稀H2SO4 ， 若沉淀產生則說明BaCl2已過量
（3）根據操作流程中的數據計算Na2SO3的質量分數 ．
（4）該同學認真分析，上述實驗操作均正確，但發現實驗結果與預期相差較大，請你推測可能的原因 ．
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【題目】元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質，下圖是元素周期表的一部分：
（1）根據元素周期律，請你預測，H3AsO4、H3PO4的酸性強弱：H3AsO4H3PO4（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）元素甲是第三周期金屬元素中原子半徑最小的元素，該元素的離子與過量氨水反應的離子方程式為： ．
（3）周期表中有10多種人體所需的微量元素，其中有一種被譽為“生命元素”的主族元素R，對延長人類壽命起著重要作用．已知R元素的原子有4個電子層，其最高價氧化物的分子式為RO3 ， 則R元素的名稱為 ．
A.硫
B.砷
C.硒
D.硅
（4）羰基硫（COS）分子結構與二氧化碳分子結構相似，所有原子的最外層都滿足8電子結構，用電子式表示羰基硫分子的形成過程： ． 
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【題目】工業上由二氧化錳制備高錳酸鉀可分二步進行，第一步：二氧化錳與氫氧化鉀共熔并通入氧氣2MnO2+4KOH+O2═2K2MnO4+2H2O；第二步：電解錳酸鉀溶液：2K2MnO4+2H2O 
2KMnO4+H2↑+2KOH則下列說法正確的是（ ）
A.根據上述過程，每生成1molKMnO4 ， 共轉移6mol電子
B.第二步電解時，陽極電極反應式為2MnO42﹣﹣2e﹣=2MnO4﹣
C.第二步電解的離子方程式為：2H2O H2↑+OH﹣
D.第二步電解時陰極周圍pH減小
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【題目】由于Fe（OH）2極易被氧化，所以實驗室難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應制得白色純凈的Fe（OH）2沉淀，若用如圖所示實驗裝置可制得純凈的Fe（OH）2沉淀．兩極材料分別為石墨和鐵． 
（1）a電極材料為 ． 其電極反應式為 ．
（2）電解液d可以是 ， 則白色沉淀在電極上生成；也可以是 ， 則白色沉淀在兩極之間的溶液中生成．（填序號）
A．純水 B．NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．CuCl2溶液
（3）液體c為苯，其作用是 ， 在加入苯之前，對d溶液進行加熱煮沸處理的目的是 ．
（4）為了在短時間內看到白色沉淀，可采取的措施是 ． （填序號）
A.改用稀硫酸做電解液
B.適當增大電源電壓
C.適當縮小兩極間距離
D.適當降低電解液溫度
（5）若d改為Na2SO4溶液，當電解一段時間，看到白色沉淀后，再反接電源，繼續電解，除了電極上看到氣泡外，另一明顯現象為 ．
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【題目】下列實驗中能得到Fe2O3 的是（ ）
A.鐵絲在純氧中燃燒
B.紅熱的鐵和水蒸氣反應
C.將Fe2（SO4）3 溶液蒸干后灼燒
D.加熱氫氧化鐵固體
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