Question

【題目】將6.5g鋅投入200 mL某濃度的鹽酸中,鋅和鹽酸恰好完全反應(yīng)。求:

（1）6.5 g鋅的物質(zhì)的量為__________;

（2）所用鹽酸中HCl中的物質(zhì)的量濃度為__________。

（3）反應(yīng)中生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__________。

Answer 1

【答案】0.1mol 1 mol/L 2.24 L

【解析】

（1）6.50g鋅的物質(zhì)的量為：=0.1mol；

答：6.50g鋅的物質(zhì)的量是0.1mol；

（2）令HCl的物質(zhì)的量為nmol，則：

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

65g 2mol

6.5g nmol

所以＝

解得n=0.2

故該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：=1mol/L，

答：所用鹽酸中HCl中的物質(zhì)的量濃度為1mol/L；

（3）由化學(xué)方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑可知：n（H2）=n（Zn）=0.1 mol，所以氫氣的體積為：0.1mol×22.4L/mol=2.24L，

答：反應(yīng)中生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為2.24L。