Question

【題目】將反應IO3-+5I-+6H+3I2+3H2O設計成如圖所示的原電池。

（1）開始時向甲燒杯中加入少量濃硫酸，電流計指針向右偏轉，此時甲池中發生的電極反應式為____，工作過程中關于電流計的讀數，下列說法正確的是____(填編號)。

a.電流計讀數逐漸減小 b.電流計讀數有可能變為0

c.電流計讀數一直不變 d.電流計的讀數逐漸增大

（2）如果在加濃硫酸前，甲、乙燒杯中都加入淀粉溶液，則溶液變藍的燒杯是_______(填“甲”、“乙”)。

（3）工作一段時間后,如果再向甲燒杯滴入濃NaOH溶液,此時乙池中發生的電極反應式為______，電流計指針向_______(填“左”、“右”)偏轉。

Answer 1

【答案】（1）2IO3－+10e－+12H+ = I2+6H2O，a、b；（2）甲、乙；（3）I2+2e－= 2I－，左。

【解析】

試題（1）開始時向甲燒杯中加入少量濃硫酸，電流計指針向右偏轉，根據方程式可知碘酸根得到電子，發生還原反應，則此時甲池中發生的電極反應式為2IO3－+10e－+12H+ = I2+6H2O。a．隨著反應的進行，離子的濃度逐漸減小，則電流計讀數逐漸減小，a正確；b．反應達到平衡狀態時電流計讀數變為0，b正確；根據以上分析可知cd錯誤，答案選ab。

（2）乙中碘離子失去電子轉化為單質碘，甲中碘酸根得到電子轉化為電子碘，碘遇淀粉顯藍色，則如果在加濃硫酸前，甲、乙燒杯中都加入淀粉溶液，溶液變藍的燒杯是甲、乙。

（3）工作一段時間后，如果再向甲燒杯滴入濃NaOH溶液，此時甲中碘失去電子轉化為碘酸根，即甲是負極，乙池中碘得到電子轉化為碘離子，乙是正極，發生的電極反應式為I2+2e－= 2I－。由于正負極互換，則電流計指針向左偏轉。