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【題目】對已達化學平衡的反應：2X（g）+Y（g）2Z（g），減小壓強后，對反應產生的影響是

A.逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動

B.逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動

C.正反應速率先減小后增大，逆反應速率減小，平衡向逆反應方向移動

D.逆反應速率先減小后增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動

【答案】C

【解析】

A、減小壓強，正逆反應速率均減小，平衡向逆反應方向移動，A錯誤；

B、減小壓強，正逆反應速率均減小，平衡向逆反應方向移動，B錯誤；

C、減小壓強，正逆反應速率均減小，正反應速率減小的幅度更大，平衡向逆反應方向移動，移動過程中，正反應速率逐漸增大，C正確；

D、減小壓強，正逆反應速率均減小，正反應速率減小的幅度更大，平衡向逆反應方向移動，移動過程中，正反應速率逐漸增大，逆反應速率逐漸減小，D錯誤；

故選C。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】今有常溫下兩種溶液：① 0.1mol·L-1 NH3·H2O溶液 ② 0.1mol·L-1 NH4Cl溶液。

（1）溶液①的pH_____7（選填 “＞”、“＜”、“=”），原因是___________________________

（2）溶液②呈_____性（選填 “酸”、“堿”、“中”）原因是____________________________。

（3）關于兩種溶液中c(NH4+)的大小敘述正確的是_____（填編號）

a.兩種溶液中c(NH4+)都等于0.1mol·L-1

b. 兩種溶液中c(NH4+)都小于0.1mol·L-1

c. NH4Cl溶液中c(NH4+)小于NH3·H2O溶液中c(NH4+)

（4）25℃時， 0.1mol/LCH3COOH溶液的pH約為3。向其中加入CH3COONa晶體，待晶體溶解后發現溶液的pH增大。可能的原因有：①_______________；②_______________；為了驗證上述哪種解釋正確，繼續做如下實驗：向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量下列物質中的________（選填字母編號），然后測定溶液的pH。

a．CH3COOK固體 b．CH3COONH4固體 c．NH3 d．NaHCO3固體

（5）25℃時，體積相同，濃度均為0.2mol/L的鹽酸和醋酸與鎂條反應，開始時兩者產生氣體的速率鹽酸_____(填“大”、“小”或“一樣大”)，鎂條最先消失的是________溶液；如果鎂條足量時，選pH相同、等體積的鹽酸和醋酸反應，產生氣體較多的是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為一種天然產物，具有一定的除草功效。下列有關該化合物的說法錯誤的是

A. 分子中含有三種含氧官能團

B. 1mol該化合物最多能與4molNaOH反應

C. 既可以發生取代反應，又能夠發生加成反應

D. 既能與FeCl3發生顯色反應，也能和NaHCO3反應放出CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銦產業被稱為“信息時代的朝陽產業”。元素周期表中銦的數據見圖，下列說法完全正確的是

A.銦元素的質量數是114.8

B.銦元素的相對原子質量是115，中子數為66

C.銦元素是一種主族元素，位于第五周期第ⅢA族

D.銦原子最外層有3個能量相同的電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 合成氨工業選擇的反應條件不是室溫，是500℃左右

B. 配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵加入鹽酸中，然后加水稀釋

C. 實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

D. 硫酸工業中，使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物是藥物生產的中間體，其結構簡式如圖。下列有關敘述正確的是

A.該有機物與溴水可發加成反應

B.該有機物與濃硫酸混合共熱可發生消去反應

C.1 mol該有機物與足量NaOH溶液反應最多消耗3molNaOH

D.該有機物經催化氧化后與新制氫氧化銅懸濁液共熱生成磚紅色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質及化合物有著各自的性質。在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發生下列反應：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)。

（1）①該反應的平衡常數表達式為：K=___。

②該溫度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質鐵11.2g。則10min內CO的平均反應速率為___。

（2）請用上述反應中某種氣體的有關物理量來說明該反應已達到平衡狀態：①___②___。

（3）明礬KAl(SO4)2·12H2O的水溶液呈___性（填”酸性、堿性、中性），溶液中各離子的濃度從大到小的順序為____。

（4）寫出氫氧化鋁在水中發生酸式電離的電離方程式：___，欲使上述體系中Al3+濃度增加，可加入的物質是____。

（5）某些金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發生鋁熱反應。下列反應速率(v)和溫度(T)的關系示意圖中與鋁熱反應最接近的是____。

a. b. c. d.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據下列結構示意圖，判斷下列說法中正確的是

A. 在NaCl晶體中，距Na+最近的多個Cl-構成正四面體

B. 在CaF2晶體中，Ca2+的配位數為4

C. 在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵數之比為1：2

D. 該氣態團簇分子的分子式為EF或FE

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】20世紀50年代科學家提出價層電子對互斥模型(簡稱VSEPR模型)，用于預測簡單分子立體結構。其要點可以概括為：

Ⅰ、用AXnEm表示只含一個中心原子的分子組成，A為中心原子，X為與中心原子相結合的原子，E為中心原子最外層未參與成鍵的電子對(稱為孤對電子)，(n＋m)稱為價層電子對數。分子中的價層電子對總是互相排斥，均勻的分布在中心原子周圍的空間；

Ⅱ、分子的立體構型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對電子；

Ⅲ、分子中價層電子對之間的斥力主要順序為：i、孤對電子之間的斥力＞孤對電子對與共用電子對之間的斥力＞共用電子對之間的斥力；ii、雙鍵與雙鍵之間的斥力＞雙鍵與單鍵之間的斥力＞單鍵與單鍵之間的斥力；iii、X原子得電子能力越弱，A－X形成的共用電子對之間的斥力越強；iv、其他。請仔細閱讀上述材料，回答下列問題：

(1)根據要點I可以畫出AXnEm的VSEPR理想模型，請填寫下表：

n＋m	2	________
VSEPR理想模型	________	正四面體
價層電子對之間的理想鍵角	________	109°28′

(2)請用VSEPR模型解釋CO2為直線型分子的原因_________________________________；

(3)H2O分子的立體構型為：___________________，請你預測水分子中∠H－O－H的大小范圍并解釋原因______________________________________________________________；

(4)SO2Cl2和SO2F2都屬AX4E0型分子，S＝O之間以雙鍵結合，S－Cl、S－F之間以單鍵結合。請你預測 SO2Cl2和SO2F2分子的立體構型：_____________________________， SO2Cl2分子中∠Cl－S－Cl________________(選填“＜”、“＞”或“＝”)SO2F2分子中∠F－S－F。

(5)用價層電子對互斥理論(VSEPR)判斷下列分子或離子的空間構型

分子或

離子

PbCl2

XeF4

SnCl62-

PF3Cl2

HgCl42-

ClO4--

空間

構型

_____

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