【題目】下列物質中，屬于弱電解質的是
A.SO2B.HClOC.Cl2D.CaCO3
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在恒溫恒容的密閉體系中，可逆反應：A（s）＋2B（g）
2C（g）；ΔH<0，不能作為該反應達到化學平衡的標志的是
①v正（B）＝v逆（C）②n（B）∶n（C）＝1∶1 ③容器內壓強不再改變 ④容器內氣體的密度不再改變 ⑤容器內混合氣體的平均相對分子質量不再改變
A. ②③④⑤ B. ②③ C. ①③④ D. 全部
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【題目】在某澄清溶液中，可能存在下列幾種離子：H+、K+、Ba2+、SO42-、I-、CO32-。取該溶液進行下列實驗:
①用pH試紙檢驗，該溶液呈強酸性；
②取20mL溶液加入少量氯水和少量CCl4振蕩后靜置，CCl4層呈紫色；
③另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液當溶液是堿性時，再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。
（1）根據上述實驗現象、推斷原溶液中肯定在的離子是________，肯定不存在的離子是_____，可能存在的離子是________。
（2）若步驟②中消耗0.01molCl2，則溶液中與Cl2反應的離子的物質的量濃度為_________。
（3）寫出實驗③中生成白色沉淀的離子方程式_________。
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【題目】已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO
，濃度均為0.010 mol·L－1，向該溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液時，三種陰離子產生沉淀的先后順序為
A. Cl－、Br－、CrO B. Br－、Cl－、CrO
C. CrO、Br－、Cl－ D. Br－、CrO、Cl－
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【題目】碘具有“智力元素”之稱。體內缺碘會影響神經系統發育，造成智力損害。食用碘鹽可以防止碘缺乏病。碘鹽中加入的物質是
A. I2 B. KI C. KIO3 D. NaI
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【題目】下列說法正確的是，
A.任何放熱反應在常溫條件下一定能發生反應
B.需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應
C.當△H<0時表明反應為吸熱反應
D.化學反應總是伴隨著能量的變化
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【題目】廢電池必須集中處理的首要原因是（）
A. 不使電池滲泄的電解液腐蝕其他物品
B. 回收其中的石墨電極
C. 防止電池中汞、鎘、鉻、鉛等重金屬元素形成的有毒化合物對土壤和水源的污染
D. 回收其中的各種金屬及塑料包裝等
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【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如下圖所示：
FeCl3溶液 /含有淀粉的碘水/NaOH溶液
A B C
（1）SO2氣體還原Fe3＋的氧化產物是____________（填離子符號），參加該反應的SO2和Fe3＋的物質的量之比是____________。
（2）下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO2的是____________（填序號）。
A．Na2SO3溶液與HNO3 B．Na2SO3固體與濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒 D．銅與熱濃H2SO4
（3）裝置C的作用是_______________________________________。
（4）若要從A中所得溶液提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：蒸發、冷卻結晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有____________（填序號）。
A.蒸發皿 B.石棉網 C.漏斗 D.燒杯 E.玻璃棒 F.坩堝
（5）在上述裝置中通入SO2，為了驗證A中SO2與Fe3＋發生了氧化還原反應，他們取A中的溶液，分成三份，并設計了如下實驗：
方案①：往第二份試液加入鐵氰化鉀溶液，產生藍色沉淀。
方案②：往第一份試液中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去。
方案③：往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產生白色沉淀。
上述方案不合理的是________，原因是__________________________________。
（6）能表明I－的還原性弱于SO2的化學方程式為__________________________________。
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【題目】硼酸（H3BO3）大量應用于玻璃制造行業，以硼鎂礦（2MgOB2O3H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、Al2O3）為原料生產硼酸的工藝流程如圖：
已知：i．Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2、5.2、9.7和12.4．
ⅱ．H3BO3在20℃、40℃、60℃、100℃時的溶解度依次為5.0g、8.7g、14.8g、40.2g．
（1）為了提高硼鎂礦粉的浸出率，可采取的措施有___________（至少答兩條）．
（2）“浸出液”顯酸性，含H3BO3和Mg2+、SO42﹣，還含有Fe3+、Fe2+、Ca2+、Al3+等雜質．“除雜”時向浸出液中依次加入適量H2O2和MgO，H2O2的作用是_______________________ （用離子方程式表示），MgO除去的雜質離子是____________________．
（3）已知H3BO3與過量的NaOH反應生成Na[B（OH）4]，試寫出H3BO3在溶液中的電離方程式_______________________．
（4）“浸取”后，采用“熱過濾”的目的是______________，母液中的主要溶質有___________、___________（主要由兩種）．
（5）測定所得產品的純度：取a g硼酸，小心加熱使其分解脫去水分（雜質受熱不分解），得殘留固體b g，則產品的純度為__________________．
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