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【題目】下列有關離子方程式書寫正確的是

A. Na2CO3溶液除去鍋爐中水垢(CaSO4): Ca2++CO32-═CaCO3↓

B. 用惰性電極電解飽和硫酸銅溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+

C. 鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH-+H2O=AlO2-+2H2↑

D. 用H2O2從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2=I2+2OH-

【答案】B

【解析】A、硫酸鈣屬于微溶物、碳酸鈣屬于難溶物，所以可以用碳酸鈉除去硫酸鈣，離子反應方程式為CO32-+CaSO4=CaCO3+SO42-，選項A錯誤；B、用惰性電極電解飽和硫酸銅溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+，選項B正確；C、電荷不守恒，應該為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，選項C錯誤；D、用H2O2從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，選項D錯誤。答案選B。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學—選修3物質結構與性質】

Ⅰ．已知砷化鎵的晶胞結構如圖所示。請回答下列問題：

（1）下列說法正確的是__________（填序號）。

A．砷化鎵晶胞結構與NaCl相同

B．第一電離能As>Ga

C．電負性As>Ga

D．原子半徑As>Ga

（2）砷化鎵可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃下反應制得，反應的方程式為：__________________________。

（3）AsH3空間形狀為___________；已知(CH3)3Ga為非極性分子，則其中鎵原子的雜化方式為____________。

Ⅱ．金屬銅的導電性僅次于銀，居金屬中的第二位，大量用于電氣工業。

（4）請解釋金屬銅能導電的原因___________________，Cu2+的核外電子排布式為________________。

（5）在硫酸銅溶液中通入過量的氨氣，小心蒸發，最終得到深藍色的[Cu(NH3)4]SO4晶體,晶體中含有的化學鍵除普通共價鍵外，還有_________和_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積為1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，發生反應N2O4(g) 2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。

回答下列問題：

（1）反應的△H___________0（填“大于”“小于”）；100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如上圖所示。在0~60s時段，反應速率v(N2O4)為_____________molL-1s-1，反應的平衡常數K1為______________。

（2）100℃時達到平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4)以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低，經10 s又達到平衡。

① T __________100℃（填“大于”“小于”），判斷理由是______________________________________；

② 溫度T時反應的平衡常數K2 為 ___________________。

（3）溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向______________（填“正反應”或“逆反應”）方向移動。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X2+和Y-與氬的電子層結構相同，下列判斷中正確的是

A. 原子半徑 X<Y B. 離子半徑 X2+<Y-

C. X與Y的原子序數之差為8 D. 在元素周期表中，兩者處于同一周期

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【題目】下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是

A. 氫氧化鈉溶液和鹽酸反應 B. 碳酸鈣受熱分解

C. 鋁粉與鹽酸反應 D. 氧化鈣溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將4 mol金屬Al全部轉化為Al(OH)3，過程中共消耗HCl a mol、NaOH b mol，則a＋b最小值為

A. 4 B. 6 C. 8 D. 16

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 煤、石油、天然氣和生物質能均為不可再生資源

B. 能量變化是化學反應的基本特征之一

C. 凡是需要加熱后才能發生的反應都是吸熱反應

D. 已知金剛石轉變成石墨為放熱過程，所以相同條件下金剛石比石墨穩定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X是第四周期元素，最外層只有1個電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y基態原子的3p軌道上有2個未成對電子。元素Z的原子最外層電子數是其內層的3倍�；卮鹣铝袉栴}：

（1）單質X的晶體類型為____________，其中X原子的配位數為______________。

（2）已知元素Y可與元素Z的相對原子質量只差為16，則元素Y基態原子的外圍電子排布圖為_____________，其同周期元素中，第一電離能最大的是______（寫元素符號）。元素Y的含氧酸中，酸性最強的是___________________（寫化學式），該酸根離子的立體構型為_________________。

（3）Z的氫化物在乙醇中的溶解度大于Y的氫化物，其原因是______________________。

（4）X的氯化物與氨水反應可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的數目為______________________。

（5）X與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。該化合物的化學式為____________，已知此晶體的密度為ρg·cm–3，阿伏加德羅常數為NA，則此晶胞中X與Y的最近距離是______________cm。（寫出計算式，不要求計算結果。）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于物質的分類或變化說法正確的是

A．稀硫酸、NaCl溶液是實驗室常見的強電解質

B．二氧化氮經加壓凝成無色液體為物理變化

C．Na2O·SiO2是一種簡單的硅酸鹽，可溶于水

D．溴水滴入植物油中振蕩褪色，說明溴被植物油從溴水中萃取出來

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