【題目】下列化學式，只表示一種純凈物的是
A. C2H6OB. C2H4C. CD. C4H10
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將某些化學知識用圖象表示，可以收到直觀、簡明的效果。下列圖象所表示的化學知識中，不正確的是( )
A. 分散系分類 
B. 醋酸稀釋 
C. 向碳酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸 
D. 向氯化鋁溶液中滴加過量的NaOH溶液
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【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，下列說法不正確的是
A. Y的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定B. W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的強
C. Y的非金屬性比Z的強D. X與Y形成的化合物都易溶于水
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【題目】短周期元素A、B、C、D、E、F六種主族元素，A、B同周期相鄰，A、C同主族相鄰，A、B、C三種元素的原子序數(shù)之和為31，D元素與A、B、C三種元素既不同周期也不同主族，但D單質與A、B、C單質均可以反應，E是短周期主族中原子半徑最大的元素，F是B同周期相鄰元素。回答下列問題：
(1)寫出C的元素符號：_______________ D在周期表中的位置____________________ 。
(2)B、D可直接化合生成化合物x， x分子與A、D形成的分子的穩(wěn)定性比較_____________________________。(用化學式表示)
(3)A、B、D可組成離子化合物y的化學式為__________；E與C按1:1形成的化合物的電子式為____________ 。
(4)A、C形成的一種既有氧化性又有還原性的常見化合物，它對環(huán)境的影響之一是__________________________。
(5) 標準狀況下9g F與A的單質完全燃燒產生的氣體通入到1 L 1 mol·L－1的NaOH 溶液中，完全反應后溶液中存在的主要離子是_____________________ 。
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【題目】膠體分散系與其它分散系的本質差別是
A. 是否穩(wěn)定B. 是否有丁達爾現(xiàn)象
C. 分散質微粒的直徑大小D. 分散質粒子是否帶電
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【題目】已知：工業(yè)上煅燒石灰石的原理為:CaCO3
CaO+CO2↑,再讓生石灰與水反應制得熟石灰。下列有關敘述不正確的是( )
A. 碳酸鈣、氧化鈣是離子化合物，二氧化碳是共價化合物
B. 碳酸鈣既含離子鍵又含共價鍵，氧化鈣只含離子鍵
C. 生石灰與水生成熟石灰的反應中，既有離子鍵和共價鍵斷裂，又有離子鍵和共價鍵生成
D. 二氧化碳既含極性共價鍵，又含非極性共價鍵
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【題目】實驗室制取乙烯,常因溫度過高而使乙醇和濃H2SO4反應生成少量的二氧化硫。有人設計下列實驗以確認上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫。其裝置如下圖所示。
圖中①、②、③、④裝置可盛放的試劑依次是
A. 品紅溶液 、NaOH溶液、濃H2SO4 、酸性KMnO4溶液
B. 品紅溶液 、NaOH溶液、品紅溶液 、酸性KMnO4溶液
C. 酸性KMnO4溶液 、NaOH溶液、品紅溶液 、溴水
D. 濃H2SO4 、NaOH溶液、品紅溶液 、溴水
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【題目】在 Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生下列反應：CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）
（1）反應中被氧化的元素是：____，氧化劑是____。試在下列方程式中用單線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）____
（2）該反應的平衡常數(shù)表達式 K=____。若只增加CO2的濃度，該平衡向____移動，平衡常數(shù) K___（選填“增大”、“小”或“不變”）。
（3）從下圖可以看出，由于溫度不同，A和B中___先達到平衡狀態(tài)，說明反應溫度 A___B（選填“＞”、“＜”或“=”），從甲醇體積分數(shù)的比較還可以說明該反應是______熱反應（選填“放”或“吸”）；反應進行到圖中M處時，正反應速率______逆反應速率（選填“＞”、 “＜”或“=”）。
（4）一定條件下，將 n(CO2):n(H2)=1:1 的混合氣充入恒溫恒容密閉容器中，若容器中氣體______（選填“密度”或“壓強”）保持不變，說明該反應已達平衡狀態(tài)。
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【題目】鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦(主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2)中。工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下。
（1）在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性。
①檢驗濾液B中是否還含有鐵元素的方法為：_______________(注明試劑、現(xiàn)象)。
②將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最好試劑為__________(填代號)。
a.氫氧化鈉溶液 b.硫酸溶液 c.氨水 d.二氧化碳
③由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為：邊滴加濃鹽酸邊___________________(填操作名稱)、過濾、洗滌。
④高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與漂白液（主要成分NaClO）在強堿性條件下反應可制取Na 2FeO4，反應的離子方程式為___________________________。
（2） ①SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為_______________(填代號)。
②過量CO2通入到硅酸鈉的溶液中，然后加熱蒸干，再高溫灼燒，最后所得固體成分___________。
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