Question

某化學興趣小組欲在實驗室探究氯氣的性質及模擬工業制取漂白粉，設計了如下裝置進行實驗（實驗室制取氯氣的反應為MnO₂ + 4 HCI(濃）MnCl₂ + C1₂↑+ 2 H₂O）：

請按要求回答下列問題：
（1）淀粉碘化鉀溶液中觀察到的現象是_________，反應的離子方程式____________。
（2）若干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色，則甲中盛放________（填名稱）。
（3）C1₂與石灰乳反應制取漂白粉的化學方程式為___________________。
（4）該興趣小組用8.7g MnO₂與足量的濃鹽酸制備氯氣，則理論上最多可制得標準狀況下的Cl₂______________L。

Answer 1

（1）溶液變藍色    Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂
（2）濃硫酸
（3）2Cl₂+2Ca(OH)₂＝CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O
（4）2.24

試題分析：（1）MnO₂與濃鹽酸混合加熱發生反應制取Cl₂,由于HCl有揮發性，實驗在Cl₂中含有雜質HCl，用飽和NaCl溶液來除去HCl雜質有可以減少Cl₂的消耗。由于Cl₂有氧化性，會與KI發生反應：Cl₂+2KI=2KCl+I₂。I₂遇淀粉變藍色。反應的離子方程式為Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂。（2）若干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色，則甲中盛放濃硫酸。（3）C1₂與石灰乳反應制取漂白粉的化學方程式為2Cl₂+2Ca(OH)₂＝CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O。（4）n(MnO₂)=8.7g÷87g/mol="0.1mol." 由于HCl過量。所以放出的氣體由MnO₂決定。根據方程式MnO₂ + 4 HCI(濃）MnCl₂ + C1₂↑+ 2 H₂O可得放出的C1₂的物質的量為0.1mol.在標準狀況下，其體積為2.24L。₂的實驗室制法及有關的性質、現象及有關氣體摩爾體積的計算的知識。