【題目】下列有關硅材料的說法不正確的是( )
A. 晶體硅是良好的半導體材料和制作太陽能電池的材料
B. SiO2可用于制造光導纖維
C. 普通玻璃是以純堿、石灰石和石英為原料經高溫燒結而制成的
D. SiO2是酸性氧化物，它可溶于水生成硅酸
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度時，向2.0L恒容密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2 ， 發生反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）．經過一段時間后達到平衡．反應過程中測定的部分數據見下表：
t/s | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
n（SO3）/mol | 0 | 0.8 | 1.4 | 1.8 | 1.8 |
下列說法正確的是（ ）
A.反應在前2 s 的平均速率v（O2）=0.4 molL﹣1s﹣1
B.保持其他條件不變，體積壓縮到1.0 L，平衡常數將增大
C.相同溫度下，起始時向容器中充入4 mol SO3 ， 達到平衡時，SO3的轉化率大于10%
D.保持溫度不變，向該容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2 ， 反應達到新平衡時n（SO3）/n（O2）增大
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應N2O4（g）2NO2（g）△H=+57kJmol﹣1 ， 在溫度為T時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示．下列說法正確的為（ ） 
A.A，C兩點的反應速率：v（A）＞v（C）
B.A，C兩點氣體的顏色：A深，C淺
C.B點正逆反應速率：v（正）＞v（逆）
D.A，C兩點氣休的平均相對分子質量：A＞C
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知在1×105Pa、298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是（ ）
A.H2O（g）=H2（g）+ 
O2（g）；△H=+242kJmol﹣1
B.2H2（g）+O2（g）+2H2O（l）；△H=﹣484kJmol﹣1
C.H2（g）+ O2（g）=H2O（g）；△H=+242kJmol﹣1
D.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=﹣484kJmol﹣1
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列是某興趣小組根據課本實驗設計的個能說明碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩定性的套管實驗。請觀察下圖的實驗裝置、分析實驗原理，下列說法錯誤的是
A. 甲為小蘇打，乙為純堿
B. 要證明碳酸氫鈉受熱能產生水，可在小試管內塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球
C. 整個實驗過程中可以看到丙燒杯的澄清石灰水沒變渾濁
D. 同質量的甲乙完全反應消耗的同濃度的鹽酸體積:甲>乙
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題： 
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 ．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值 ． （填“偏大、偏小、無影響”）
（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量（填“相等、不相等”），所求中和熱（填“相等、不相等”）．
簡述理由 ．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A. Cl2通入水中：Cl+H2O
2H++Cl-+ClO-
B. 鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑
C. NaHCO3溶液跟足量的Ca(OH)2反應：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
D. H2SO4溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液：SO42-+H++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液和鹽酸時沉淀的物質的量y mol與加入NaOH溶液和鹽酸的體積x mL的關系圖，根據圖示判斷，下列結論中不正確的是
A. N點時溶液中的溶質只有NaCl
B. 原混合溶液中c (MgCl2)∶c (AlCl3)=1∶2
C. c (NaOH)=c (HCl)
D. M點之前加入的是NaOH溶液，M點之后加入的是鹽酸
【答案】B
【解析】由圖象可知N→M發生Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O，設氫氧化鈉溶液濃度為c，則消耗氫氧化鈉0.01cmol，n[Al(OH)3]=n（AlCl3）=0.01cmol；ON消耗氫氧化鈉0.05cmol，分別發生MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl、AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，可知n（MgCl2）=（0.05cmol-0.01c×3mol）/2=0.01cmol，則c（AlCl3）：c（MgCl2）=1：1，M點時溶液成分為NaAlO2，之后繼續加入溶液后沉淀質量逐漸增大，此時應加入鹽酸，發生反應為：NaAlO2+HCl+H2O= Al(OH)3↓+NaCl，繼續加入鹽酸沉淀逐漸溶解，生成氯化鎂、氯化鋁和氯化鈉，則消耗的氫氧化鈉和HCl的物質的量相等，A．根據分析可知，N點時溶液中的溶質只有NaCl，A正確；B．原混合溶液中c（MgCl2）：c（AlCl3）=1：1，B錯誤；C．由橫坐標可知消耗鹽酸和氫氧化鈉的體積相同，則二者物質的量濃度相同，C正確；D．根據分析可知，M點之前加入的是NaOH溶液，M點之后加入的是鹽酸，D正確；答案選B。
【題型】單選題
【結束】
16
【題目】證明某溶液中只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的實驗方法是
①先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色
②先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色
③滴加NaOH溶液，先產生白色沉淀，后變灰綠，最后呈紅褐色
④只需滴加KSCN溶液
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有兩個實驗小組的同學為探究過氧化鈉與二氧化硫的反應，都用如下圖所示的裝置進行實驗．通入SO2氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復燃．請回答下列問題：
（1）第1小組同學認為Na2O2與SO2反應生成了Na2SO3和O2 ， 該反應的化學方程式是 ．
（2）請設計一種實驗方案證明Na2O2與SO2反應生成的白色固體中含有Na2SO3 ． ．
（3）第2小組同學認為Na2O2與SO2反應除了生成Na2SO3和O2外，還有Na2SO4生成．為檢驗是否有Na2SO4生成，他們設計了如下方案：將B中反應后的固體溶解于水 
白色沉淀 
仍有部分白色沉淀不溶解，證明有Na2SO4生成
上述方案是否合理？ ． 請簡要說明兩點理由：
①；② ．
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
