【題目】在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如下圖，下列表述中正確的是（ ）
A. 反應的化學方程式為：2M
N
B. t2時，正逆反應速率相等，達到平衡
C. t3時，正反應速率大于逆反應速率
D. t1時，N的濃度是M濃度的2倍
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【題目】有機物的結構簡式如圖：
。則此有機物可發生的反應類型有 ( )
①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤水解 ⑥氧化 ⑦中和 ⑧加聚
A. ①②③⑤⑥ B. ②③④⑤⑥⑧ C. ②③④⑤⑥⑦ D. ①②③④⑤⑥⑦⑧
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【題目】下圖是K的合成路線。
（1）按官能團分類，A的類別是__________。
（2）A→B的化學方程式是____________________。
（3）C→D所需的試劑a是__________。
（4）檢驗F存在的試劑及現象是__________。
（5）F→G的反應類型是__________。
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【題目】下列有關物質性質的比較順序中，不正確的是
A. 熱穩定性：HF<HCl<HBr<HI B. 微粒半徑：K+>Na+>Mg2+>Al3+
C. 酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3 D. 最外層電子數：Li<Mg<Si<Ar
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【題目】有資料顯示過量的NH3和Cl2在常溫下可合成巖腦砂（主要成分為NH4Cl），某實驗小組對該反應進行探究，并對巖腦砂進行元素測定，回答下列問題：
（1）巖腦砂的制備
①利用裝置A制取實驗所需的NH3，寫出反應的化學方程式：______。
②已知該實驗中用濃鹽酸與MnO2反應制取所需Cl2，裝罝F中的試劑是飽和食鹽水，則F裝置的作用是___。
③為了使NH3和Cl2在D中充分混合，請確定上述裝置的合理連接順序：___→e f←h←g←j←i←b（用小寫字母和箭頭表示，箭頭方向與氣流方向一致）。
④證明NH3和Cl2反應生成的巖腦砂中含有NH4+，需要用到的實驗用品中除了蒸餾水、稀HNO3、紅色石蕊試紙外，還需要用到的試劑有___。（填試劑的化學式也可以）
（2）巖腦砂中元素的測定：準確稱取a g巖腦砂，與足量的氧化銅混合加熱，利用下列裝置測定巖腦砂中氮元素和氯元素的物質的量之比。
（已知該過程發生的反應為：2NH4Cl+3CuO
3Cu+N2↑+2HCl↑+3H2O）
⑤設置裝置H的目的是___。
⑥若裝置I增重b g，利用裝置K測得氣體體積為V L（已知常溫常壓下的氣體摩爾體積為24.5Lmol﹣1），則巖腦砂中n（N）：n（Cl）＝___（用含b、V的代數式表示，不必化簡）。
⑦若測量體積時氣體溫度高于常溫（其他操作均正確），則n（N）比正常值____（“偏高”“偏低”或“無影響”）。
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【題目】FeBr2是一種黃綠色固體，某學習小組制備并探究它的還原性。
【制備FeBr2固體】
實驗室用如圖所示裝置制取溴化亞鐵。其中A為CO2發生裝置，D和d中均盛有液溴，E為外套電爐絲的不銹鋼管，e是兩個耐高溫的瓷皿，其中盛有細鐵粉。
實驗開始時，先將干燥、純凈的CO2氣流通入D中，再將鐵粉加熱至600—700℃，E管中鐵粉開始反應。不斷將d中液溴滴入溫度為100—120℃的D中，經過一段時間的連續反應，在不銹鋼管內產生黃綠色鱗片狀溴化亞鐵。
（1）若在A中盛固體CaCO3，a中盛有6 mol/L的鹽酸。為使導入D中的CO2為干燥純凈的氣體，則圖中B、C處的洗氣瓶中裝有的試劑分別是：B中為____________，C中為_________________。
若進入E裝置中的CO2未干燥，則可能發生的副反應的化學方程式為_____________________。
（2）E管中的反應開始前通入CO2的主要作用是__________________________________；
E管中的反應開后持續通入CO2的主要作用是______________________________________。
【探究FeBr2的還原性】
（3）現實驗需要90 mL 0.1 mol/L FeBr2溶液，取上述反應制得的FeBr2固體配制該溶液，所需儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是_______________________________。
（4）已知：Cl2的CCl4溶液呈黃綠色，Br2的CCl4溶液呈橙紅色。Cl2既能氧化Br－，也能氧化Fe2+。
取10 mL上述FeBr2溶液，向其中滴加幾滴新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。取少量反應后的溶液加入KSCN溶液，溶液變為血紅色。另取少量反應后的溶液加入CCl4，振蕩后，下層為無色液體。
以上實驗結論表明還原性：Fe2+__________Br－（填“>”或“<”）。
（5）若在40 mL上述FeBr2溶液中通入標準狀況下67.2 mL的 C12，取少量反應后的溶液加入CCl4，振蕩后下層液體呈______色，寫出該反應的離子方程式________________________________。
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【題目】A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①熱穩定性：HmD＞HmC；②Cm-、E(m-1)-具有相同的電子層結構；③A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最小；④A與B質子數之和是D質子數的3倍。依據上述信息用相應的化學用語回答下列問題：
（1）HmDm的電子式_________。
（2）Cm-、E(m-1)-的還原性強弱順序為：___，（用離子符號表示）能證明其還原性強弱的離子方程式為______。
（3）將E的單質通入A與D形成的化合物的水溶液中，在常溫下反應的離子方程式為：_______。
（4）常溫下，將等物質的量濃度的HmC溶液和A的最高價氧化物對應的水化物溶液按體積比1:2混合，寫出該反應的離子方程式_____。該溶液的溶質含有的化學鍵類型是_____
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【題目】（1）有下列幾組物質，請將序號填入下列空格內：
A、CH2=CH-COOH和油酸（C17H33COOH） B、12C60和石墨
C、
和
D、35Cl和37Cl E、乙醇和乙二醇
①互為同位素的是__________；
②互為同系物的是______________；
③互為同素異形體的是______；
④互為同分異構體的是__________；
（2）請寫出下列反應的化學方程式：
①由丙烯制取聚丙烯：_____________________________________
②丙氨酸縮聚形成多肽：___________________________________
③淀粉水解：_____________________________________________
④丙醛與新制的氫氧化銅懸濁液反應：_______________________
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