Question

（15分）化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用

（1）利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS₂晶體，發(fā)生如下反應(yīng)

TaS₂（s）+2I₂（g） TaI₄（g）+S₂（g）△H﹥0    （I）

反應(yīng)（I）的平衡常數(shù)表達(dá)式K=             ，若K=1，向某恒容密閉容器中加入1mol I₂（g）和足量TaS₂（s），I₂（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為                 

（2）如圖所示，反應(yīng)（I）在石英真空管中進(jìn)行，先在溫度為T₂的一端放入未提純的TaS₂粉末和少量I₂（g），一段時(shí)間后，在溫度為T₁的一端得到了純凈的TaS₂晶體，則溫度T₁     T₂（填“﹥”“﹤”或“=”）。上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是            。

（3）利用I₂的氧化性可測(cè)定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼鐵中的硫轉(zhuǎn)化為H₂SO₃，然后用一定濃度的I₂溶液進(jìn)行滴定，所用指示劑為          ，滴定反應(yīng)的離子方程式為                                       

（4）25℃時(shí)，H₂SO₃ HSO₃^-+H⁺的電離常數(shù)K_a=1×10^-2mol/L，則該溫度下NaHSO₃的水解平衡常數(shù)K_h=

         mol/L，若向NaHSO₃溶液中加入少量的I₂，則溶液中將         （填“增大”“減小”或“不變”）。

Answer 1

解析：（1）或，通過(guò)三行式法列出平衡濃度，帶入K值可以得出轉(zhuǎn)化率為66.7%。

（2）由所給方程式可知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，通過(guò)題意溫度T₂端利于反應(yīng)正向進(jìn)行，為高溫，溫度T₁端利于反應(yīng)向左進(jìn)行，為低溫，所以T₁＜T₂。I₂是可以循環(huán)使用的物質(zhì).

(3)因?yàn)镮₂遇到淀粉會(huì)變藍(lán)色,所以可以用淀粉溶液作指示劑.離子反應(yīng):H₂SO₃＋I(xiàn)₂+H₂O＝4H⁺＋SO₄^2-＋2I^-.

(4)Ka＝,HSO₃^-＋H₂OH₂SO₃＋OH^-,Kb＝＝1.0×10²×1.0×10^-14＝1.0×10^-12,當(dāng)加入少量I₂時(shí)，溶液酸性增強(qiáng)，[H⁺]增大，但是溫度不變，Kb不變，則增大。

答案：（1）或，66.7%

（2）＜，I₂

（3）淀粉溶液，H₂SO₃＋I(xiàn)₂+H₂O＝4H⁺＋SO₄^2-＋2I^-

（4）1.0×10^-12，增大