Question

完成下列各題
（1）填寫下列各題
①微粒²³₁₁Na⁺中的質子數是

11

，中子數是

12

，核外電子數是

10

．
②將 A．質子數   B．中子數   C．核外電子數   D．最外層電子數   E．電子層數
填入下列空格內  （只填寫序號）
ⅰ．原子種類由

AB

決定ⅱ．元素種類由

A

決定
ⅲ．元素的同位素由

B

決定ⅳ．同位素的相對原子質量由

AB

 決定
ⅴ．元素的原子半徑由

ACE

決定ⅵ．元素的化合價主要由

D

 決定
ⅶ．元素的化學性質主要由

D

決定ⅷ．價電子數通常是指

D

ⅸ．核電荷數由

A

決定
（2）下列是用化學方程式表示的化學變化，請在每小題后的橫線上注明能量的轉化形式
①C₂H₅OH+3O₂

點燃  .

2CO₂+3H₂O：

化學能轉化為熱能

②Pb+PbO+2H₂SO₄2PbSO₄+2H₂O：

放電時化學能轉化為電能；充電時電能轉化為化學能

③6H₂O+6CO₂

光

葉綠體

C₆H₁₂O₆+6O₂：

太陽能轉化為化學能（或生物質能）；

④2Mg+O₂

點燃  .

2MgO：

化學能轉化為光能和熱能

（3）H₂O₂、KCl、NaOH、Na₂O₂、HCl、O₂中只含離子鍵的是

KCl

；只含極性鍵的是

HCl

；只含非極性鍵的是

O₂

；既含離子鍵又含極性鍵的是

NaOH

，既含離子鍵又含非極性鍵的是

Na₂O₂

，既有極性鍵又有非極性鍵的是

H₂O₂

．

Answer 1

分析：（1）①根據元素符號周圍數字代表的含義分析；
②ⅰ．根據原子種類與質子數、中子數的關系分析；根據元素的定義判斷；
ⅲ根據同位素的定義分析；
ⅳ．根據相對原子質量與質子數、中子數的關系分析；
ⅴ．根據原子半徑與與質子數、中子數的關系分析；
ⅵ．根據元素的化合價與最外層電子數的關系判斷；
ⅶ．根據元素的化學性質與最外層電子數的關系判斷；
ⅷ．根據價電子數的定義判斷；
ⅸ．根據核電荷數與質子數的關系分析；
（2）根據化學反應與能量變化的關系分析；
（3）根據物質中微粒間存在的相互作用力分析．

解答：解：（1）①元素符號左下角表示質子數，左上角表示質量數，質量數-質子數=中子數，陽離子的核外電子數=核內質子數-電荷數．
故答案為：11；12；10；
②ⅰ．原子不同，質量數不同，所以與質子數、中子數有關，故選AB；
ⅱ元素是具有相同質子數的一類原子的總稱，所以元素種類由質子數決定，故選：A；
ⅲ同位素是質子數相同中子數不同的同一元素的不同原子，所以由中子數決定，故選B；
ⅳ．原子的質量主要集中在原子核上，所以同位素的相對原子質量由質子數、中子數決定，故選AB；
ⅴ．元素的原子半徑由質子數、核外電子數、電子層數決定，故選ACE；
ⅵ．元素發生化學反應時，得失電子與最外層電子數有關，故選D；．
ⅶ．元素發生化學反應時，得失電子與最外層電子數有關，所以其化學性質與最外層電子數有關，故選D；
ⅷ．價電子數通常是指最外層電子數，故選D；
ⅸ．質子帶電，中子不帶電，所以核電荷數與質子數有關，故選A；
（2）（1）該反應燃燒過程中放出熱量，故答案為：化學能轉化為熱能； 
（2）該反應反應時，放電時化學能轉化為電能；充電時，電能轉化為化學能，故答案為：放電時化學能轉化為電能；充電時電能轉化為化學能
（3）太陽能通過葉綠體轉化為化學物質，所以是太陽能轉化為化學能，故答案為：太陽能轉化為化學能（或生物質能）； 
 （4）該反應反應時發光、放熱，所以是化學能轉化為光能和熱能，故答案為：化學能轉化為光能和熱能；
（3）H₂O₂分子中原子間存在的化學鍵是極性鍵、非極性鍵；
KCl離子間存在的化學鍵是離子鍵；
NaOH 離子間存在的化學鍵是離子鍵，氫氧原子間存在的化學鍵是極性鍵；
Na₂O₂ 離子間存在的化學鍵是離子鍵，氧原子間存在的化學鍵是非極性鍵；
HCl中原子間存在的化學鍵是極性鍵；
O₂分子中原子間存在的化學鍵是非極性鍵；
故答案為：KCl；HCl；O₂；NaOH；Na₂O₂；H₂O₂．

點評：本題考查了原子的構成、化學反應與能量變化、化學鍵等知識點，屬于基礎知識，要注重基礎知識的掌握與積累．