Question

（14分）某學習小組在通過反應Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O研究反應速率的影響因素后，對Na₂S₂O₃產生了興趣，查資料知Na₂S₂O₃名稱為硫代硫酸鈉，俗稱海波，可以看成是用一個S原子取代了Na₂SO₄中的一個O原子而形成。該實驗小組運用類比學習的思想預測了Na₂S₂O₃的某些性質，并通過實驗探究驗證自己的預測。
[提出假設]
（1）部分學生認為Na₂S₂O₃與Na₂SO₄結構相似，化學性質也相似，因此室溫時Na₂S₂O₃溶液的pH        7（填“>”、“=”或“<”）
（2）部分學生從S元素化合價推測Na₂S₂O₃與SO₂性質相似，均具有較強的       。
[實驗探究]
取適量Na₂S₂O₃晶體，溶于水中制成Na₂S₂O₃溶液，進行如下探究（填寫下表中空格）。

[實驗結論]
（6）探究①：                                       。
（7）探究②：                                       。
[問題討論]
（8）甲同學向“探究②”反應后的溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產生，并據此認為氯水可將Na₂S₂O₃氧化。你認為該方案是否正確并說明理由
                                                                      。
（9）請你重新設計一個實驗方案，證明Na₂S₂O₃被氯水氧化。你的方案是
                                                                      。

Answer 1

(1)=
(2)還原性
(3)用玻璃棒蘸取待測液Na₂S₂O₃點在pH試紙上，然后與標準比色卡比較，確定其pH值
(4)S₂O₃^2―＋H₂OHS₂O₃^―＋OH^―,硫代硫酸鈉中有一個硫相當于亞硫酸中的硫，因此其水解產生氫氧根，水溶液呈酸性。
(5)硫代硫酸鈉把Cl₂還原:S₂O₃^2―＋4Cl₂＋5H₂O=2SO₄^2―＋8Cl^―＋10H^＋
(6)硫代硫酸鈉水溶液呈堿性。
(7)硫代硫酸鈉具有還原性
(8)該方案不合理。因氯水過量，Ag^＋與Cl^―會生成AgCl沉淀。
(9)取反應后的溶液少量，加入氯化鋇溶液，再加入鹽酸，若產生的沉淀不溶解，則硫代硫酸鈉被氧化了；否則沒被氧化。