Question

下列有關結論正確的是

A．T℃時，Ba（OH）2溶液中c（H+）·c（OH-）=10-12，向pH=8的該溶液加入等體積pH=4的鹽酸，則混合液pH=7

B．pH相等的硫酸、鹽酸、醋酸，都稀釋1000倍，稀釋后pH最大的是醋酸

C．0.2mol／L的HA溶液與0.1mol／L的NaOH溶液等體積混合，混合液在常溫時pH一定小于7

D．在0.1mol／L的硫酸氫銨溶液中各離子濃度關系是：c(H+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)

Answer 1

D

解析試題分析：T℃時，Ba（OH）₂溶液中c（H⁺）·c（OH^-）=10^-12，則此時水的離子積常數應該是10^－12。pH=8的該溶液中OH－的濃度是10^－4mol/L，所以和鹽酸恰好反應，溶液的pH＝6，A不正確；醋酸是弱酸，存在電離平衡，稀釋促進電離，則pH相等的硫酸、鹽酸、醋酸，都稀釋1000倍，稀釋后pH最小的是醋酸，B不正確；0.2mol／L的HA溶液與0.1mol／L的NaOH溶液等體積混合后，不能確定溶液的酸堿性，則選項C不正確，因此答案選D。
考點：考查水的離子積常數的應用、pH的計算、溶液酸堿性的判斷以及溶液中離子濃度大小比較
點評：該題水高考中常見的題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，再注重對稀釋基礎知識檢驗和訓練的同時，側重對學生能力的培養和解題方法的指導與訓練，有助于培養學生的邏輯推理能力和抽象思維能力，提高學生的靈活應變能力。