Question

A、B、C、D是元素周期表前三周期中的4種元素，A能與D組成AD₂型化合物，AD₂中核外電子總數是30，D^－的核外電子排布與Al^3＋相同；B和C可以形成BC型化合物，BC分子中質子總數是18，BC水溶液是一種強酸，試回答：
（1）寫出上述四種元素的名稱：A__________，B__________，C__________，D__________。
（2）用電子式表示AD₂：___________________________________ _____________________________________。
（3）D單質與水反應的化學方程式為_________________________ __________________________________________。

Answer 1

（1）鎂　氫　氯　氟
（2）
（3）2F₂＋2H₂O=4HF＋O₂

由組成AD₂可判斷A、D所在族為ⅡA族、ⅦA族或ⅣA族、ⅥA族。由于D^－結構與Al^3＋相同，故D元素為F。由AD₂中核外電子數為30，推知A為Mg。BC水溶液為強酸，且質子數之和為18，知B為H，C為Cl。