Question

【題目】常溫下，對下列電解質(zhì)溶液的有關說法正確的是

A. 相同濃度和體積的強堿和強酸溶液混合后，溶液的pH一定等于7

B. 在NaHCO3溶液中，c(CO32-)>c(HCO3-)

C. 在AgCl懸濁液中加入NaCl固體，c(Ag+)減小

D. 將pH相等的CH3COONa和NaOH溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH：CH3COONa<NaOH

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.若是二元強酸與一元強堿或一元強酸與二元強堿相同濃度和體積混合后，溶液中的H+或OH-沒有被完全中和，則溶液的pH就不等于7，A錯誤；

B.在NaHCO3溶液中，HCO3-的電離或水解程度都是微弱的，主要以HCO3-的形式存在，所以離子濃度c(HCO3-)>c(CO32-)，B錯誤；

C.在AgCl懸濁液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，加入NaCl固體后，溶液中c(Cl-)增大，沉淀溶解平衡逆向移動，最終導致溶液中c(Ag+)減小，C正確；

D. CH3COONa水解使溶液顯堿性，在溶液中存在水解平衡，加水稀釋，水解平衡正向移動，使溶液中c(OH-)減小的倍數(shù)小于稀釋倍數(shù)，而NaOH是強堿，完全電離，加水稀釋，c(OH-)減小，c(OH-)減小的倍數(shù)等于稀釋的倍數(shù)，所以將pH相等的CH3COONa和NaOH溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH：CH3COONa>NaOH，D錯誤；

故合理選項是C。