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某同學在研究前18號元素時發現，可以將它們排成如圖所示的“蝸牛”形狀，圖中每個“·”代表一種元素，其中O點代表氫元素。下列說法中錯誤的是

A．離O點越遠的元素原子半徑越大
B．虛線相連的元素處于同一族
C．B元素是圖中金屬性最強的元素
D．A、B組成的化合物中可能含有共價鍵

按照原子序數可以確定各個黑點對應的元素，鈉原子的半徑大于氯原子，但氯元素距離O點遠于鈉元素。A點對應的為氧元素，B點對應的為鈉元素，二者形成的離子化合物過氧化鈉中存在共價鍵。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如右下圖所示，其中T所處的周期序數與族序數相等。下列判斷不正確的是

A．最簡單氣態氫化物的熱穩定性：R>Q

B．最高價氧化物對應水化物的酸性：Q<W

C．原子半徑：T>Q>R

D．含T的鹽溶液一定顯酸性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鐳是元素周期表中第ⅡA族元素，下列關于鐳的敘述不正確的是

A．鐳比鈣的金屬性更強	B．在化合物中呈+2價
C．鐳是一種放射性元素	D．氫氧化鐳呈兩性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

同周期的A、B、C三元素，其最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序是HAO₄＞H₂BO₄＞H₃CO₄，則下列判斷錯誤的是
A．非金屬性A＞B＞C
B．氣態氫化物穩定性HA＞H₂B＞CH₃
C．原子半徑A＞B＞C
D．陰離子還原性C³^－＞B²^－＞A^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中的常見元素,其相關信息如下表:

元素	相關信息
X	組成蛋白質的基礎元素,其最高正化合價與最低負化合價的代數和為2
Y	地殼中含量最高的元素
Z	存在質量數為23,中子數為11的核素
W	生活中大量使用其合金制品,工業上可用電解熔融氧化物的方法制備其單質
R	有多種化合價,其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色

(1)W在元素周期表中的位置為          ;X、Y、Z、W四種元素的原子半徑從大到小的順序是        (用元素符號表示)。
(2)X與氫兩元素按原子數目比1∶3和2∶4構成分子A和B,A的結構式為          ;B的電子式為           。化合物ZY中存在的化學鍵類型為          。
(3)砷(As)是人體必需的微量元素,與X同一主族,As原子比X原子多兩個電子層,則砷的原子序數為  ,其最高價氧化物對應的水化物的化學式為   。該族二、三、四周期元素的氣態氫化物的穩定性從大到小的順序是            (用化學式表示)。
(4)用RCl₃溶液腐蝕銅線路板的離子方程式為            。檢驗溶液中R³⁺常用的試劑是           ,可以觀察到的現象是        。
(5)Z

W合金(Z₁₇W₁₂)是一種潛在的貯氫材料,由Z、W單質在一定條件下熔煉而成。該合金在一定條件下完全吸氫的反應方程式為:Z₁₇W₁₂+17H₂

17ZH₂+12W,得到的混合物Q(17ZH₂+12W)在6.0 mol·L^-1HCl溶液中能完全釋放出H₂。1 mol Z₁₇W₁₂完全吸氫后得到的混合物Q與上述鹽酸完全反應,釋放出H₂的物質的量為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表。分析判斷下列說法正確的是

元素代號	A	B	D	E	G	H	I	J
化合價	－1	－2	＋4、－4	－1	＋5、－3	＋3	＋2	＋1
原子半徑/nm	0.071	0.074	0.077	0.099	0.110	0.143	0.160	0.186

A．I在DB₂中燃燒生成兩種化合物
B．A、H、J的離子半徑由大到小順序是H＞J＞A
C．G元素的單質不存在同素異形體
D．B和J能形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E、F六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素。它們之間的關系如下：
（Ⅰ）原子半徑：A ＜ C ＜ B ＜ E ＜ D
（Ⅱ）原子的最外層電子數：A ＝ D，   C ＝ E，   A＋B ＝ C。
（Ⅲ）原子的核外電子層數：B ＝ C ＝ 2A
（Ⅳ）B元素的主要化合價：最高正價＋最低負價＝ 2
（Ⅴ）F的單質或合金是用量最大的金屬材料。
請回答：（1）甲由A、B兩種元素按原子數之比為3:1組成的物質，寫出其電子式         ；
（2）寫出某含F黑色的磁性氧化物與B最高價氧化物對應水化物的稀溶液反應的離子方程式：                    　　　           。
（3）由A、C、E三種元素組成的兩種氣體化合物，相互反應能生成淡黃色固體的化學反應方程式為：                                          。
（4）上述元素中A、B、C、E、F的五種元素可形成一種常見復鹽，經檢測該復鹽由三種離子組成且離子個數比為1:1:2，向該鹽溶液加入酸化的BaCl₂溶液，產生白色沉淀；加入NaOH溶液并加熱，產生能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體，則該復鹽的化學式為     。為檢驗該復鹽中的某種有色離子存在，請寫出實驗的操作步驟和現象     ；
（5）將上述復鹽配成0.1L 0.1mol/L的溶液，向其中加入0.06mol的BaCl₂固體完全反應后，該溶液中c（SO₄^2-）為：　　　（已知：忽略溶液體積變化。該沉淀的Ksp=2×10^-9）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X,Y,Z,W為四種短周期元素。X原子最外層電子數是核外電子層數的3倍;Y的單質在通常狀況下是黃綠色的氣體；Z在地殼中的含量僅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常見化合價為＋2。下列說法正確的是

A．原子半徑：Y＞Z＞W＞X

B．存放W單質的倉庫失火可用泡沫滅火器滅火

C．Z的氧化物通常形成分子晶體，分子內含有共價鍵

D．Y的單質能把溴從溴化物中置換出來

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某元素X最高價含氧酸的分子量為98，且X的氫化物的分子式不是H₂X，則下列說法正確的是（）

A．X的最高化合價為＋4

B．X是第二周期VA族元素

C．X是第二周VIA族元素

D．X的最高價含氧酸的分子式可表示為H₃XO₄

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