Question

【題目】現有含NaCl、MgCl2和CaCl2的混合溶液，某興趣小組的同學欲提取純凈的NaCl晶體，設計了如下實驗：

請回答下列問題：
（1）寫出沉淀中所含物質的化學式： ， ①中加入的過量試劑為 ．
（2）上述流程中，加入過量稀鹽酸的目的是 ．
（3）操作Ⅰ、Ⅱ中均需使用的玻璃儀器是 ， 該儀器在操作Ⅰ、Ⅱ中的作用分別是：Ⅰ ， Ⅱ ．

Answer 1

【答案】
（1）Mg（OH）2 CaCO3,Na2CO3
（2）除去溶液中過量的OH﹣和CO32﹣
（3）玻璃棒,引流,攪拌
【解析】解：（1）含NaCl、MgCl2和CaCl2的混合溶液，加入過量的碳酸鈉溶液，除去溶液中的鈣離子，然后加入過量的氫氧化鈉，除去溶液中的鎂離子，過濾后得到的沉淀為碳酸鈣和氫氧化鎂的混合物，

故答案：Mg（OH）2 CaCO3；Na2CO3；
（2）溶液中含有氯化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉，要得到純凈的氯化鈉晶體，應加入足量的稀鹽酸除去碳酸根離子和氫氧根離子，鹽酸中的氯化氫易揮發，加熱可以除去，所以加入過量稀鹽酸的目的是除去溶液中過量的OH﹣和CO32﹣，

所以答案是：除去溶液中過量的OH﹣和CO32﹣；
（3）在過濾中需要用過濾棒引流待慮液體，在蒸發結晶過程中用玻璃棒攪拌溶液，使其受熱均勻，

所以答案是：玻璃棒；引流；攪拌．