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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
某元素R有兩種同位素，可分別表示為85R和87R，若R的近似相對原子質量為85．5則85R原子的質量分數為
A．75%B．25%C．74.6%D．64.7%
C
元素的近似相對原子質量=（各元素原子的質量數×同位素在自然界中的質量分數）之和；
設85R原子的質量分數為x，則85×x+87×（1—x）=85.5；得x=74.6%
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

據報道，某種合金材料有較大的儲氫容量，其晶體結構的最小單元如右圖所示。則這種合金的化學式為（      ）
A．LaNi6B．LaNi3C．LaNi4D．LaNi5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）在短周期主族元素中，氯及其相鄰元素的電負性由大到小的順序是       （用元素符號表示）
（2）A、B、C為同一短周期金屬元素。依據下表數據分析，C元素在化合物中的主要化合價為      ；第二電離能（I2）B小于A的原因是                   。
電離能/kJ·mol-1
I1
I2
I3
I4
A
500
4600
6900
9500
B
740
1500
7700
10500
C
580
1800
2700
11600
（3）已知過氧化氫分子的空間結構如右圖所示，分子中氧原子采取      雜化；通常情況下，H2O2與水任意比互溶的主要原因是             。

（4）R是1~36號元素中未成對電子數最多的原子。R3+在溶液中存在如下轉化關系：
R3+  R(OH)3  [R(OH)4]－
①基態R原子的價電子排布式為                   。
②[R(OH)4]－中存在的化學鍵是           。
A．離子鍵     B．極性鍵    C．非極性鍵    D．配位鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在通常條件下，下列各組物質的性質排列順序正確的是：     （   ）
A．熔點：CO2>KCl>SiO2B．水溶性：HCl>H2S>SO2
C．沸點：乙烷>戊烷>丁烷D．熱穩定性：HF>H2O>NH3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

核反應中會產生碘原子I－131，而我們生活中常見是含I－127的碘及碘的化合物，下列說法正確的是
A．1－131和I－127互為同位素
B．食鹽中含碘物質是碘化鉀
C．分離氯化鈉和碘單質可以用過濾的方法
D．I－131和I－127化學性質不同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知下列元素原子半徑為：
原子
N
S
O
Si
半徑r/10－10m
0.75
1.02
0.74
1.17
根據以上數據，磷原子的半徑可能是
A．0.80×10－10 m　      B．0.70×10－10 m　      C．1.10×10－10 m       D．1.20×10－10 m

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2011年3月11日日本發生了9.0級的大地震，地震導致了福島第一核電站受損，泄漏出了人工放射性核素碘-131。該核素在自然界中不存在，是核裂變的產物之一，有放射性，而碘元素的另一種核素碘-127廣泛存在于自然界中，是穩定碘，無放射性。下列相關說法正確的是
A．碘元素的相對原子質量是131B．131I2與127I2性質相同
C．碘元素位于周期表的第五周期第Ⅶ族D．一個131I原子中含有53個質子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組元素中，第一電離能依次減小的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）下表是元素周期表的一部分，用元素符號或化學式回答下列問題：
主族周期
IA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
 
 
 
 
 
 
 
①
2
 
 
 
 
②
③
④
 
3
⑤
⑥
⑦
 
⑧
⑨
⑩
 
（1）在這些元素中_______是最活潑的金屬元素；其氫氧化物具有兩性的元素是       
（2）這些元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的物質的化學式_________
（3）從⑤到⑩元素中_______原子半徑最小。
（4）最不活潑的元素的單質的化學式是                                                            。若該元素某核素原子核內中子數與質子數相等，則該核素的摩爾質量是           
（5）用電子式表示⑩、⑥兩元素形成化合物的過程　　　　　　　　　　　　　　
（6）與元素⑨非金屬性強弱最接近的元素是            
（7）根據下表判斷：最接近磷原子半徑R(10－10m)的取值范圍的是               
元 素
N
S
O
Si
原子半徑/10-10m
0.75
1.02
0.74
1.17

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