Question

【題目】室溫下，0.1mol/L的Na2CO3溶液中，下列粒子濃度關系式不正確的是

A. c(Na+)= 2[c(CO32－)+ c(HCO3－)+ c(H2CO3)]

B. c(Na+)+ c(H+)= 2c(CO32－)+ c(HCO3－)+ c(OH—)

C. c(H+)= c(OH－)—c(HCO3－)—c(H2CO3)

D. c(Na+)>c(CO32－)> c(OH—)> c(HCO3－)> c(H+)

Answer 1

【答案】C

【解析】

0.1mol/L的Na2CO3溶液中，存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH- HCO3-+H2OH2CO3+OH-,且第一步水解程度大于第二步水解程度；所以溶液中各離子濃度大小關系為：c(Na+)>c(CO32－)> c(OH—)> c(HCO3－)> c(H+)，D正確；溶液中各離子間滿足電荷守恒：c(Na+)+ c(H+)= 2c(CO32－)+ c(HCO3－)+ c(OH—)，B正確；物料守恒（碳元素守恒）：1/2c(Na+)= c(CO32－)+ c(HCO3－)+ c(H2CO3), A正確；根據電荷守恒：c(Na+)+ c(H+)= 2c(CO32－)+ c(HCO3－)+ c(OH—)和物料守恒：1/2c(Na+)= c(CO32－)+ c(HCO3－)+ c(H2CO3)，二者消去c(Na+)，得出質子守恒為：c(OH－)= c(H+)+ c(HCO3－)+2c(H2CO3)，C錯誤；

綜上所述，本題選C。