Question

【題目】NH3和HNO3是重要的工業(yè)產(chǎn)品，下圖為合成氨以及氨氧化制硝酸的流程。

（1）N2約占空氣體積的 ， 從空氣中分離出N2利用的原理是。
（2）合成塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是,該反應(yīng)中的氧化劑是。22.4LN2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是。
（3）氧化爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。
（4）吸收塔中通入空氣的作用是。

Answer 1

【答案】
（1）78%；液氮和液氧的沸點(diǎn)不同
（2）N2+3H2 2NH3；N2；6mol
（3）4NH3+5O2 4NO+6H2O將NO
（4）氧化為NO2
【解析】（1）N2約占空氣體積的78%，利用物質(zhì)的沸點(diǎn)不同，氮?dú)獾姆悬c(diǎn)低于氧氣，先有液態(tài)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)，將其分離；
（2）根據(jù)流程圖，合成塔中應(yīng)是N2和H2合成氨氣，反應(yīng)方程式為N2+3H2 2NH3 ， 氧化劑是得到電子化合價(jià)降低，N的化合價(jià)由0價(jià)→－3價(jià)，因此N2是氧化劑，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為22.4×2×[0－(－3)]/22.4mol=6mol；
（3）氧化爐中發(fā)生氨氣的催化氧化，反應(yīng)方程式為：4NH3+5O2 4NO+6H2O；
（4）發(fā)生2NO＋O2=2NO2 ， 因此通入空氣的作用是將NO氧化為NO2。
（1）根據(jù)氧氣和氮?dú)獾姆悬c(diǎn)不同分離空氣；
（2）根據(jù)氮?dú)馀c氫氣合成氨氣的反應(yīng)原理分析電子轉(zhuǎn)移；
（3）根據(jù)氨氣催化氧化生成一氧化氮和水書寫化學(xué)方程式；
（4）gfju一氧化氮的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行回答。