【題目】將等物質的量的X、Y氣體充入一個密閉容器中，在一定條件下發生如下反應并達到平衡：X(g)＋Y(g) 
2Z(g) ΔH<0。當改變某個條件并達到新平衡后，下列敘述正確的是( )
A. 升高溫度，X的體積分數減小
B. 增大壓強(縮小容器體積)，Z的濃度不變
C. 保持容器體積不變，充入一定量的惰性氣體，Y的濃度不變
D. 保持容器體積不變，充入一定量的Z，X的體積分數增大
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【題目】鐵是重要的金屬元素,用途極廣。
（1）某高效凈水劑可由Fe(OH)SO4聚合得到。工業上以FeSO4、NaNO2和稀硫酸為原料來制備Fe(OH)SO4，反應中有NO生成，化學方程式為__________。
（2）已知：①Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g) ΔH1 = + 489.0 kJ/mol
②C(石墨)+CO2(g) = 2CO(g) ΔH2 = + 172.5 kJ/mol
高爐煉鐵過程中發生的主要反應為：
1/3Fe2O3(s)+ CO(g) 
2/3Fe(s)+CO2(g) ΔH = a kJ/mol，則a =_____kJ/mol。
已知該反應在不同溫度下的平衡常數如下表：
溫度/℃ | 1000 | 1115 | 1300 |
平衡常數 | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，此時v正 ________v逆(填“等于”、“大于”或“小于”)。經過l0 min，在1000℃達到平衡，則該時間范圍內反應的平均反應速率v (CO2)= ______________。欲提高上述反應中CO的平衡轉化率，可采取的措施是______________；
A.提高反應溫度 B.移出部分CO2 C.加入合適的催化劑 D.減小容器的容積
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【題目】鋁土礦的主要成分中含有氧化鋁、氧化鐵和二氧化硅等，工業上經過下列工藝可以冶煉金屬鋁．下列說法不正確的是（ ）
鋁土礦
a 
b
c
d
Al．
A. b中鋁元素是以陽離子形式存在
B. ①、②中除加試劑外，還需要進行過濾操作
C. ④進行的操作是加熱，而且d一定是氧化鋁
D. ③中需要通入過量的二氧化碳
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【題目】某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現如圖所示的物質之間的變化：
據此回答下列問題：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是_____．
（2）根據上述框圖反應關系，寫出下列B、C、D、E所含物質的化學式
沉淀固體B______；C________；沉淀D_____；溶液E________．
（3）寫出①、②、③、④四個反應方程式
①_________________________；
②________________________；
③________________________；
④________________________．
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【題目】短周期非金屬元素X和Y能形成XY2型化合物，下列有關說法正確的是
A.XY2一定能與水反應B.X可能是ⅣA、VA或ⅥA族元素
C.符合要求的XY2物質有兩種D.X、Y一定不是同一主族的元素
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【題目】某氯化亞鐵和氯化鐵的混合物，現要測定其中FeCl2和FeCl3的物質的量，按以下步驟進行實驗：
（1）將混合物配制成250mL的待測溶液，所用到的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外，還必須有_______（填儀器名稱）。
（2）取25.00mL待測溶液，向其中通入標準狀況下336mLCl2恰好將Fe2+氧化為Fe3+，請寫出通入氯氣發生的反應的離子方程式：_______________；由此可知原溶液中n（FeCl2）=___________mol。
（3）向（2）反應后所得到溶液中加入過量的NaOH溶液，然后進行過濾，將所得沉淀洗滌干凈，加熱、灼燒該沉淀，冷卻至室溫后，準確稱量可知，得到紅棕色固體粉末3.2g，由此可以確定原溶液中c（FeCl3）=________mol·L—1 。
（4）檢驗Fe3+中含有Fe2+ 的方法是____________。
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【題目】2019年為“國際化學元素周期表年 IUPAC公布的118號元素符號為Og，至此元素周期表的七個周期均已填滿，下列關于
Og的說法錯誤的是
A. 中子數為179B. 原子序數為118
C. 中子數比核電荷數多61D. Og原子的摩爾質量為297克
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【題目】如圖是四種常見有機物的比例模型，請回答下列問題：
(1)向丙中加入溴水，振蕩靜置后，觀察到溶液分層，上層為_______色。
(2)甲的同系物的通式為CnH2n+2，當n＝5時，寫出含有3個甲基的有機物的結構簡式_____。
下圖是用乙制備D的基本反應過程
(3)A中官能團為__________。
(4)反應①的反應類型是__________。
(5)寫出反應④的化學方程式_______。
(6)現有138gA和90gC發生反應得到80gD。試計算該反應的產率為______(用百分數表示，保留一位小數)。
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【題目】我國明代《本草綱目》記載了燒酒的制造工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復燒二次價值倍也”。這里用到的實驗方法可用于分離
A. CCl4和水 B. 酒精和水 C. 食鹽水和泥沙 D. 硝酸鉀和硫酸鈉
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