Question

【題目】某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種．①若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示．則下列說法正確的是

A. 溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+

B. 溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-和NO3-

C. 溶液中n（NH4+）=0.2mol

D. 三種離子的物質(zhì)的量之比為n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：1

Answer 1

【答案】C

【解析】本題考查的是離子共存和離子推斷問題。A，根據(jù)電荷守恒可知，溶液中一定有陰離子，所以A錯。B，加入鋅粒后產(chǎn)生了無色無味無毒的氣體，這氣體只能是H2，說明溶液中一定有H+和SO42-,一定沒有CO32-（不能和H+大量共存）和NO3-（若有，會生成有毒氣體），所以B錯誤。C，加入0.1molNaOH時，沒有沉淀生成，進一步說明有H+，且其物質(zhì)的量為0.1mo；NaOH過量后，白色沉淀沒有完全溶解，只溶解了一部分，說明一定有Mg2+和Al3+，一定沒有Fe3+（氫氧化鐵是紅褐色的）；加入NaOH在0.5—0.7mol時,沉淀沒有變化，說明溶液中一定有NH4+.由NH4++OH- = NH3H2O可知，n（NH4+）=0.2 mol，所以C正確。D，從0.7—0.8可知，溶解氫氧化鋁消耗了0.1molNaOH，由Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O可知，n(Al3+)=0.1mol,,由于沉淀共消耗0.4molNaOH(0.1—0.5),所以n(Mg2+)=0.05mol,所以D錯了，