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下表敘述中，評價合理的是( )

試題分析：A、H⁺、NO₃?能氧化Fe²⁺，不能大量共存，錯誤；B、NO₃?不能在酸性條件下氧化Cl?，評價錯誤；C、所得溶液還含有OH?，電荷守恒式應為：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(A^-)+c(Cl?)+c(OH?)，錯誤；D、0.1mol?L?¹Na₂CO₃和0.1mol?L?¹ NaHCO₃溶液等體積混合，鈉元素與碳元素對應關系為2n(Na)=3n(C)，混合后存在CO₃²?、HCO₃?和H₂CO₃，所以等式：3c(CO₃²?)+3c(HCO₃?)+3c(H₂CO₃)=2c(Na⁺)成立，正確。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Ca²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-. 現取三份各100mL溶液進行如下實驗：
第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產生；
第二份加入足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08mol氣體；
第三份加入足量BaCl₂溶液后，得到干燥沉淀12.54g，經足量的鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為4.66g。
根據上述實驗，回答以下問題：
（1）由第一份進行的實驗推斷該混合物是否一定含有Cl^-：        ，原因是                                                           .
（2）由第二份進行的實驗可知混合物中應含有         離子，其物質的量濃度為                   .
（3）由第三份進行的實驗可知12.54g 沉淀的成份為                            。請計算形成該沉淀的原混合物中各離子的物質的量。（要求計算過程）
（4）綜合上述實驗，你認為以下結論正確的是

A．該混合物中一定含有K⁺、NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，可能含有Cl^-，且n(K⁺)≥0.04mol

B．該混合物中一定含有NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，可能含有Ca²⁺、 K⁺、Cl^-

C．該混合物中一定含有NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，可能含有K⁺、Cl^-

D．該混合物中一定含有NH₄⁺、SO₄^2-，可能含有Ca²⁺、K⁺、Cl^-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某河道兩旁有甲、乙兩個化工廠。它們排放的澄清工業廢水中，共含有Na⁺、Ag⁺、Fe³⁺、C1^-、OH^-、NO₃^-六種離子。

（1）經測定甲廠的廢水明顯呈酸性，故乙廠廢水中所含的三種離子應該是            。
（2）如果要回收廢水中的金屬銀，可以在廢水中加入過量的一種常見金屬，反應后的溶液中只含一種金屬陽離子，過濾所得固體的成分是        ，要進一步分離出銀，方法是            。
（3）將甲廠和乙廠的廢水按適當的比例混合，可以使廢水中的某些離子轉化為沉淀，寫出生成紅褐色沉淀的離子方程式是：                          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題