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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是

A.標準狀況下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子數為NA

B.分子總數為NA的一氧化碳和二氧化碳混合氣體中含有的原子數為2.5NA

C.4.6g由NO2和N2O4組成的混合氣體中含有的原子總數為0.3NA

D.1mol/L NaOH溶液中含有Na+ 數目為NA

【答案】C

【解析】

A．標況下四氯化碳為液體，不能使用氣體摩爾體積計算一定體積CCl4的物質的量，故A錯誤；

B．每個一氧化碳分子和每個二氧化碳分子含有的原子數不等，且混合氣體中CO和CO2的體積比不確定，則NA個一氧化碳和二氧化碳分子中含有的原子的個數也不確定，不一定是2.5NA，故B錯誤；

C．NO2和N2O4的最簡式均為NO2，故4.6gNO2和N2O4中含NO2的物質的量n==1mol，故含有的氧原子的物質的量為2mol，個數為2NA個，故C正確；

D．根據n=cV，溶液的體積未知，則1mol/L NaOH溶液中含有Na+ 數目也無法確定，故D錯誤；

故答案為C。

練習冊系列答案

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【題目】用下列實驗裝置進行相應的實驗，能達到實驗目的的是

A. 所示裝置進行用已知濃度的氫氧化鈉溶液測定鹽酸濃度的實驗

B. 所示裝置驗證二氧化硫的漂白性

C. 所示裝置分離四氯化碳和苯的混合物

D. 所示裝置檢驗氯化銨受熱分解生成的兩種氣體

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B. 放電時，若轉移1mol e－，碳材料將增重7 g

C. 充電時，鋰離子通過隔膜進入右室

D. 充電時，a極反應：LiCoO2－xe－= Li1-xCoO2＋xLi+

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【題目】燃煤煙氣的脫硫脫硝是目前研究的熱點。

(1)用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

①CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -574 kJmol-1

②CH4(g)+4NO(g)= 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -1160 kJmol-1

③H2O(g) = H2O(l) △H= -44 kJmol-1

則CH4(g)+2NO2(g)= N2(g)+CO2(g)+2H2O(l) △H=____________ kJ/mol

(2)某科研小組研究臭氧氧化--堿吸收法同時脫除SO2和NO工藝，氧化過程反應原理及反應熱、活化能數據如下：

反應Ⅰ：NO(g)+ O3(g)= NO2(g)+O2(g) △H1 = -200.9 kJmol-1 Ea1 = 3.2 kJmol-1

反應Ⅱ：SO2(g)+ O3(g) = SO3(g)+O2(g) △H2 = -241.6 kJmol-1 Ea2 = 58 kJmol-1

已知該體系中臭氧發生分解反應：2O3(g) 3O2(g)。請回答：

其它條件不變，每次向容積為2L的反應器中充入含1.0 mol NO、1.0 mol SO2的模擬煙氣和2.0 mol O3，改變溫度，反應相同時間t后體系中NO和SO2的轉化率如圖所示：

①由圖可知相同溫度下NO的轉化率遠高于SO2，結合題中數據分析其可能原因___________________。

②下列說法正確的是________________。

A．P點一定為平衡狀態點

B．溫度高于200℃后，NO和SO2的轉化率隨溫度升高顯著下降、最后幾乎為零

C．其它條件不變，若縮小反應器的容積可提高NO和SO2的轉化率

③假設100℃時P、Q均為平衡點，此時反應時間為10分鐘，發生分解反應的臭氧占充入臭氧總量的10%，NO的平均反應速率為_____________；反應Ⅱ在此時的平衡常數為______________。

(3)用電化學法模擬工業處理SO2。將硫酸工業尾氣中的SO2通入如圖裝置(電極均為惰性材料)進行實驗，可用于制備硫酸，同時獲得電能：

①M極發生的電極反應式為_____________________________。

②當外電路通過0.2 mol電子時，質子交換膜左側的溶液質量__________(填“增大”或“減小”)、_________克。

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(1)C在元素周期表中的位置為_________。

(2)甲與丙的濃溶液反應的化學方程式_______________。

(3)D與E按原子個數比1:1形成化合物的電子式為________，其與水發生反應的化學方程式是_______________。

(4)E、F、G形成的簡單離子，半徑由大到小順序是________(用離子符號表示)。B、F、G元素的非金屬性由強到弱的順序__________(用元素符號表示)。

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