Question

【題目】某溫度下，密閉容器中，發生如下可逆反應：2E(g) F(g)＋xG(g)；ΔH＜0。若起始時E濃度為a mol·L－1，F、G濃度均為0，達平衡時E濃度為0.5a mol·L－1；若E的起始濃度改為2a mol·L－1，F、G濃度仍為0，當達到新的平衡時，下列說法正確的是( )

A．若x＝1，容器體積保持不變，新平衡下E的體積分數為50%

B．升高溫度時，正反應速率加快、逆反應速率減慢

C．若x＝2，容器體積保持不變，新平衡下F的平衡濃度為0.5a mol·L－1

D．若x＝2，容器壓強保持不變，新平衡下E的物質的量為a mol

Answer 1

【答案】A

【解析】選A。A.若x＝1，達到平衡時E的體積分數為50%，E的起始濃度改為2a mol·L－1，相當于兩個相同的容器中E濃度均為a mol·L－1，然后壓縮使氣體的體積與一個容器的容積體積相等，平衡不移動，E的體積分數仍為50%，故A正確；B.升高溫度正逆反應速率都增大，與反應是吸熱還是放熱無關，故B錯誤；C.達原平衡時E濃度為0.5a mol·L－1，F的平衡濃度為0.25a mol·L－1，若x＝2，壓縮氣體使體積為原體積的一半，F的濃度為0.5a mol·L－1，但壓縮氣體體積相當于增大壓強，平衡逆向移動，新平衡下F的平衡濃度小于0.5a mol·L－1，故C錯誤；D.若x＝2，容器壓強保持不變，則隨反應的進行容器的體積大小會發生相應的變化，而物質的量的多少與容器的大小有關，故D錯誤；答案為A。