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（10分）下圖所示為某化學興趣小組設計的乙醇催化氧化及其產物檢驗的實驗裝置(圖中加熱儀器、鐵架臺、鐵夾等均未畫出)。

圖中：A為無水乙醇(沸點為78℃)，B為繞成螺旋狀的細銅絲或銀絲，C為無水CuSO₄粉末，D為堿石灰，F為新制的堿性Cu(OH)₂懸濁液。
(1)在上述裝置中，實驗時需要加熱的儀器為(填儀器或某部位的代號)                     。
(2)為使A中乙醇平穩氣化成乙醇蒸氣,常采用的方法是_____________。
D處使用堿石灰的作用是                                                    。
(3)檢驗乙醇氧化產物時F中的實驗現象是                           。
(4) E處是一種純凈物，其反應方程式為                                            。
(5)寫出乙醇發生催化氧化的化學方程式                                             。

.共10分
（1）E、A、B、F（漏選得1分，多選、錯選不得分），（2分）
（2）水浴加熱（1分）
防止F中的水蒸氣進入C中與無水CuSO₄作用，影響產物水的檢驗。（2分）
（3）F中產生紅色沉淀。（1分）
（4）2KMnO₄=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。（2分）
（5）2CH₃CH₂OH+O₂→2CH₃CHO+2H₂O（2分）

略

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某同學稱取淀粉溶于水，測定淀粉的水解百分率。其程序如下：（共9分）

（1）各步加入的試劑為：
A                                ，B                            ，C                            。
（2）加入A溶液而不加入B溶液是否可以                  ，其理由是                                                                                       。
（3）當析出1.44g磚紅色沉淀時，淀粉水解率是                              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某研究性課題小組對氫氧化鈉溶液和稀鹽酸中和反應的有關問題，進行了如下探究：
Ⅰ：（1）甲同學為了證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能夠發生反應，設計并完成了如下圖所示實驗。

則X溶液是 ▲ 。
（2）乙同學也設計完成了另一個實驗，證明氫氧化鈉溶液與鹽酸能夠發生反應。在盛有25.00mL稀鹽酸的錐形瓶中，用膠頭滴管慢慢滴入氫氧化鈉溶液，不斷振蕩，每加一滴溶液測定并記錄一次溶液的pH值,直至氫氧化鈉溶液過量。

①寫出測定溶液pH值的操作方法：   ▲   ；
②上圖中哪個圖像符合該同學的記錄   ▲   （填序號）。
（3）你認為甲、乙兩位同學的實驗中，   ▲   （填“甲同學”、“乙同學”、“甲乙兩同學”）的實驗能充分證明氫氧化鈉溶液與鹽酸發生了反應，請說明理由：   ▲   。
Ⅱ：丙學生用0.100 mol·L^-1氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸。他用移液管準確移取25.00mL未知濃度的鹽酸置于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.100 mol·L^-1的氫氧化鈉溶液(指示劑為酚酞)進行滴定。滴定結果如下：

滴定次數	鹽酸的體積/mL	NaOH溶液的體積/mL
滴定次數	鹽酸的體積/mL	滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	2.00	20.20
2	25.00	1.02	21.03
3	25.00	0.20	20.20

(1) 根據以上數據計算出鹽酸的物質的量濃度為 ▲ mol·L^-1。
(2) 如果滴定的終點沒有控制好，即NaOH溶液過量，溶液顯深紅色，如何補救？請設計實驗方案。 ▲ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）如圖所示，把試管放人盛有25℃飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入固體試劑A，再在試管中用滴管滴入5 mL液體試劑B。可見到燒杯中飽和的澄清石灰水變渾濁。試回答下列問題：
（1）試推測試劑A和B各是什么？(不一定填滿，最（最少2組)

	固體試劑A	液體試劑B
①
②
③
④

（2）解釋燒杯中澄清石灰水變渾濁的原因：
_

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（本題共13分）以下兩個化學實驗是某小組的同學對海水中化學資源的探究活動。

（一）從海帶灰中提取碘
從海帶灰中提取碘的實驗流程如下:
(1)  實驗流程中，括號里①②③表示的是操作方法，請填寫：
①        ②        ③
(2) 實驗流程中，“煮沸2~3分鐘”主要作用是                    。
（3）實驗流程中，“滴加稀硫酸和加入H₂O₂”主要作用是______________。
(二) 測定鹵水中硫酸鎂的含量
用海水制鹽，分離出食鹽后的鹵水，主要含有氯化鈉和硫酸鎂。測定鹵水中硫酸鎂含量的實驗步驟如下：
①量取該鹵水樣品100mL。
②取用一定物質的量濃度的氫氧化鈉溶液100mL，平均分四次依次加入到該100mL鹵水樣品中，充分振蕩。
③每次實驗所得數據見下表

	1	2	3	4
加入氫氧化鈉溶液的體積/mL	25	25	25	25
生成沉淀的總質量/g	0.29	X	0.87	0.87

請回答
（4）請寫出實驗過程中所涉及到的反應離子方程式____________________。
（5）上表中X是因為實驗過程中漏記了數值，你推測X的數值為_____。
（6）實驗中所用到的氫氧化鈉溶液物質的量濃度為_______________。
（7）100mL鹵水中含硫酸鎂的質量是_________g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）下面是某化學興趣小組的同學做同周期元素性質遞變規律實驗時，設計了一套實驗方案。其中實驗步驟如下：

實驗序號	實驗步驟
①	將鎂條用砂紙打磨后，放入沸水中，再向溶液中滴加酚酞溶液
②	向新制得到的Na₂S溶液中滴加新制的氯水
③	將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中
④	將鎂條投入稀鹽酸中
⑤	將鋁條投入稀鹽酸中

⑴實驗目的
⑵寫出實驗①和②中的實驗現象和化學方程式
實驗①：現象                                          化學方程式
實驗②：現象                                          化學方程式
⑶實驗結論

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）黃鐵礦的主要成分是FeS₂。測定黃鐵礦中FeS₂含量的兩種方法如下圖所示：

已知：①王水是由1體積的濃硝

酸(ρ=1.42g·cm^-3)和3體積的濃鹽酸(ρ=1.19g·cm^-3)混合而成的。
②黃鐵礦和王水反應的方程式為FeS₂+5HNO₃+3HCl=FeCl₃+2H₂SO₄+5NO↑+2H₂O
請回答下列問題：
（1）簡述實驗室配制王水的操作過程_____________________________________
________________________________________________________________。
（2）方法一中過濾、洗滌、灼燒都用到的儀器是_______________。
（3）方法二中要判斷BaCl₂溶液是否過量，可向濾液中加入X溶液，X可以是_________(填代號)

A．BaCl₂

B．NaOH

C．Na₂SO₄

D．HCl

（4）實驗室利用下列裝置和試劑制取少量氯化氫氣體試劑：①濃硫酸　②濃鹽酸　③食鹽固體

若選用試劑①③，則應選擇的裝置是___________(填代號，下同)；推測發生反應的化學方程式為__________________________________________________；
若選用試劑①②，則宜選擇的裝置是____________。
（5）方法一中，灼燒時發生反應的化學反應方程式為________________________ ；已知稱取黃鐵礦樣品的質量為1.50g，稱得灼燒后固體的質量為0.8g，不考慮操作誤差，則該礦石中FeS₂的質量分數是________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）為了研究某土壤樣品的酸堿性，某同學25℃時做了如下實驗：①取m g土壤于燒杯中，加入VmL的蒸餾水，充分攪拌，靜置后過濾，測定濾液的pH。②向濾液中滴加氨水，每加入2 mL氨水就攪拌均勻并測量溶液的pH。根據所得實驗記錄,以加入的氨水體積為橫坐標、pH為縱坐標繪制曲線圖如下：

利用上述記錄的數據，回答下列問題：（1）所測土壤顯　　　性（填酸、堿、中）（2）已知25℃時, 所用氨水的濃度= 6.0Í10^-4mol/L，氨水的電離常數K = ，為使該濾液呈中性，所加入氨水的恰當體積是。（4）電導率是衡量電解質溶液導電能力大小的物理量，根據溶液電導率變化可以確定滴定反應的終點。下列示意圖中，曲線①是用NH₃·H₂O溶液滴定HCl溶液時，滴加NH₃·H₂O溶液體積與溶液電導率的關系。請你繼續在該圖中畫出用NH₃·H₂O溶液滴定CH₃COOH溶液時的曲線。