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化學課外活動小組設計了如圖所示的一套氣體發生、收集和尾氣吸收裝置，以探究該裝置的多功能性能．

(1)甲同學認為裝置Ⅰ可作為實驗室制氧氣的快速發生器，則裝置Ⅰ的a儀器中可加入________或________，b儀器中加入________或________(與a中分別對應)．裝置Ⅱ從________管口進氣即可作為O₂的收集裝置．

(2)丙同學認為利用裝置Ⅱ，可收集NO，試簡述操作方法：________

(3)戊同學認為利用裝置Ⅰ和裝置Ⅲ可進行驗證Cl₂的氧化性比Br₂強的實驗，進行此項實驗時在裝置Ⅰ中的a儀器中加入________試劑，b儀器中加入_________試劑，裝置Ⅲ中應加入適量的________試劑，根據裝置Ⅲ中觀察到的________實驗現象即可得出Cl₂的氧化性比Br₂強的結論．

答案：
解析：

　　(1)H₂O₂溶液　H₂O　少量的MnO₂粉末　Na₂O₂　C

　　(2)廣口瓶中盛滿水，NO從d管通入，用排水法收集

　　(3)濃鹽酸　KMnO₄　NaBr溶液　溶液由無色變橙色(黃色)

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

工業生產的純堿中常含有少量NaCl雜質．為測定某純堿樣品的純度，化學課外活動小組設計了兩種實驗方案：
【方案一】取樣品溶解后，加試劑使CO₃^2-沉淀，測定沉淀的質量．
【方案二】用稀酸將CO₃^2-轉化為CO₂，測定CO₂的質量．
（1）方案一的操作步驟有：①稱量樣品W₁ g并溶解樣品；②加入足量的BaCl₂溶液；③過濾；④洗滌；⑤干燥；⑥稱量沉淀W₂ g并進行恒重操作，最后稱量沉淀W₃ g．
稱量時所需定量實驗儀器為

托盤天平

．根據方案一的數據，算出樣品中純堿的質量分數為

106W3

197W1

106W3

197W1

（用代數式表示）．
（2）方案二的實驗裝置如圖：

操作步驟有：①檢查裝置的氣密性；②在干燥管內裝滿堿石灰，稱量質量為W₁ g；③稱量W₂ g樣品裝入廣口瓶B中；④緩緩鼓入空氣數分鐘；⑤關閉止水夾，緩慢加入稀H₂SO₄至不再產生氣體為止；⑥打開止水夾；⑦緩緩鼓入空氣數分鐘，再稱量干燥管，質量為W₃ g．
根據方案二的數據，算出樣品中純堿的質量分數為

53(W3-W1)

22W2

53(W3-W1)

22W2

（用代數式表示）．圖中裝置A的作用是

吸收空氣中的CO₂，減少誤差

．裝置C的作用是

吸收氣體中是水蒸汽，減少誤差

．如果沒有裝置A和實驗操作④⑦，會導致測量結果

偏小

（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．有同學認為空氣中的水蒸氣會進入干燥管導致測量結果

偏大

（填“偏大”、“偏小”或“無影響”），改進措施可以是

在干燥管后加一裝有堿石灰的干燥管

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?東城區二模）某化學課外活動小組設計實驗探究氮的化合物的性質，裝置如圖所示（A裝置未畫出），其中A為氣體發生裝置．A中所用試劑從下列固體物質中選取：a．NH₄HCO₃、b．NH₄Cl、c．Ca（OH）₂、d．NaOH

檢查裝置氣密性后，先將C處鉑絲網加熱至紅熱，再將A處產生的氣體通過B裝置片刻后，撤去C處酒精燈．部分實驗現象如下：鉑絲繼續保持紅熱，F處銅片逐漸溶解．
（1）實驗室制取A中氣體時若只用一種試劑，該試劑是

（填備選試劑的字母）；此時A中主要的玻璃儀器有

試管、酒精燈

（填名稱）．
（2）A中產生的物質被B中Na₂O₂充分吸收，寫出任意一個B中發生反應的化學方程式：

2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂或2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂

．
（3）對于C中發生的可逆反應，下列說法正確的是

．
a．增大一種反應物的濃度可以提高另一種反應物的轉化率
b．工業上進行該反應時，可采取高壓的條件提高反應物轉化率
c．該反應在一定條件下達到平衡時，反應物的平衡濃度之比一定是4：5
（4）請在下圖坐標中畫出C裝置中反應發生過程中的能量變化示意圖，并在虛線上分別標出反應物和生成物的化學式

．

（5）待實驗結束后，將B中固體混合物溶于500mL1mol?L^-1 鹽酸中，產生無色混合氣體甲，溶液呈中性，則實驗前B中原有Na₂O₂的物質的量是

0.25

mol，甲在標準狀況下是

2.8

L（忽略氣體的溶解）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?江蘇一模）工業純堿中常含有少量NaCl，某校化學課外活動小組設計并完成了如下實驗．
【實驗目的】
測定工業純堿中Na₂CO₃的含量．
【實驗原理】
Na₂CO₃與酸反應生成的CO₂被吸收劑吸收，通過分別稱量反應前、后的U形干燥管E的總質量，求出Na₂CO₃的含量．
【實驗裝置】

【實驗試劑】
①NaOH溶液 ②飽和石灰水 ③堿石灰 ④無水氯化鈣 ⑤無水硫酸銅⑥濃鹽酸 ⑦稀鹽酸 ⑧濃硫酸 ⑨稀硫酸 ⑩試樣（工業純堿）
【實驗步驟】（完成下列實驗步驟）
①稱量試樣及裝有吸收劑的E的質量，記錄數據；
②如上圖所示連接好裝置，先檢查裝置的氣密性；
③在有關儀器中裝入適當試劑；
④打開甲、乙彈簧夾，用氣卿鼓入空氣，然后接上已稱量過的E；
⑤

關閉彈簧夾甲，打開乙，將稀H₂SO₄滴加到裝有試樣的試劑瓶中

；
⑥

反應完全后，打開彈簧夾甲和乙，用氣卿鼓氣一段時間

；
⑦稱量E的質量并記錄數據．
（1）實驗時，在儀器D中裝入濃硫酸的作用是

吸收CO₂中的H₂O

，在儀器C中應裝入的試劑是

⑨

．（填試劑序號）
（2）實驗過程中，先、后共兩次鼓入空氣，第二次鼓入空氣的目的是

驅趕殘留在裝置中的CO₂，以使其完全被吸收

．
（3）某同學認為在E裝置后應再連接F裝置（裝有適當試劑），你認為是否必要？

必要

．（選填“必要”或“不必要”）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學課外活動小組設計實驗探究氮的化合物的性質，裝置如下圖所示（A裝置未畫出），其中A為氣體發生裝置．A中所用試劑，從下列固體物質中選取：①NH₄HCO₃、②NH₄Cl、③Ca（OH）₂、④NaOH．

檢查裝置氣密性后，先將C處鉑絲網加熱至紅熱，再將A處產生的氣體通過B裝置片刻后，撤去C處酒精燈，鉑絲繼續保持紅熱，F處銅片逐漸溶解．
（1）實驗室制取A中氣體時若只用一種試劑，該試劑是

NH₄HCO₃

（填代表備選試劑的序號）；此時A中主要的玻璃儀器有

試管、酒精燈

（填名稱）．
（2）下面關于A中所用試劑的說法正確的是

．
A．施用該物質會大大提高糧食產量而對環境無影響
B．向該物質的溶液中加入足量氫氧化鋇溶液發生反應的離子方程式為：NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O
C．可通過加熱方法區別該試劑和（NH₄）₂SO₄
D．工業上用NH₃等合成該物質的過程可稱為氮的固定
（3）裝置C中發生催化氧化反應的化學方程式為

4NH₃+5O₂

催化劑

△

4NO+6H₂O

4NH₃+5O₂

催化劑

△

4NO+6H₂O

，裝置E發生反應的化學方程式為

2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄

．
（4）假設A、B中的藥品充足，則裝置F中可以觀察到的現象有

水中產生氣泡

溶液逐漸變為藍色，氣體在廣口瓶上方變為紅棕色

．
（5）指導老師從安全與環保角度考慮，指出該裝置有兩處明顯的缺陷，請你提出修改建議：

在裝置E、F之間增加一個防倒吸裝置，在裝置F后面增加一個尾氣吸收裝置

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氨氣是一種重要化合物，在工農業生產、生活中有著重要應用．
（1）下列裝置可用于實驗室制取少量氨氣的是

（填序號）

（2）“氨的催化氧化”是工業生產硝酸的重要步驟．某化學課外活動小組設計了如下裝置模擬該實驗過程，并用水吸收制取硝酸（固定裝置略去）：

①A裝置的分液漏斗中盛放濃氨水，則燒瓶中盛放的藥品應該是

（填化學式）
②C裝置中發生的化學反應方程式為

．③反應后，裝置E中除存在較多的H⁺外，還可能存在的一種陽離子是

，試設計實驗證明這種離子的存在

．
④下列哪些裝置可以同時起到裝置D和E的作用

（填代號）

（3）若將氯氣和氨氣在集氣瓶中混合，會出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，另一生成物是空氣的主要成分之一，請寫出反應的化學方程式

（不必配平），該反應生成的還原產物中化學鍵類型是

．

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