Question

控制變量法是研究化學(xué)變化規(guī)侓的重要思想方法．請(qǐng)仔細(xì)觀察下表中50mL稀鹽酸和1g碳酸鈣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn) 序號(hào)	碳酸鈣 狀態(tài)	c（HCl） /mol?L-1	溶液溫度/℃		碳酸鈣消失 時(shí)間/s
			反應(yīng)前	反應(yīng)后
1	粒狀	0.5	20	39	400
2	粉末	0.5	20	40	60
3	粒狀	0.6	20	41	280
4	粒狀	0.8	20	40	200
5	粉末	0.8	20	40	30
6	粒狀	1.0	20	40	120
7	粒狀	1.0	30	50	40
8	粒狀	1.2	20	40	90
9	粒狀	1.2	25	45	40

分析并回答下列問(wèn)題：
（1）本反應(yīng)屬于

放熱

反應(yīng)（填吸熱或放熱）．反應(yīng)的離子方程式為

CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

．
（2）實(shí)驗(yàn)6和7表明，

溫度

對(duì)反應(yīng)速率有影響，

溫度越高

反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有

8和9

（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）．
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、3、4、6、8可以得出條件對(duì)反應(yīng)速率的影響規(guī)律是

反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快

．
（4）本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其它因素還有

接觸面積

，能表明這一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)序號(hào)是1、2與

4和5

．

Answer 1

分析：影響反應(yīng)速率的因素有固體表面積、溶液的濃度、溫度、壓強(qiáng)以及催化劑等，解答本題時(shí)注意從幾個(gè)變量的對(duì)比①固體的狀態(tài)，②鹽酸的濃度，③溫度的變化，④反應(yīng)時(shí)間等，通過(guò)對(duì)比可得出不同外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，以此解答該題．

解答：解：（1）通過(guò)表中數(shù)據(jù)，對(duì)比反應(yīng)前后溫度變化可知，反應(yīng)后溶液溫度升高，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)，
反應(yīng)的離子方程式為CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，
故答案為：放熱；CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；
（2）由實(shí)驗(yàn)6和7、8和9的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，溫度越高，碳酸鈣消失的時(shí)間越少，說(shuō)明溫度越高，反應(yīng)速率越大，
故答案為：溫度；溫度越高；8和9；
（3）實(shí)驗(yàn)1、3、4、6、8相同的地方是固體的形狀相同，反應(yīng)前的溫度相同，但反應(yīng)物的濃度依次增大，碳酸鈣消失的時(shí)間以此減少，說(shuō)明反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快，
故答案為：反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快；
（4）1、2與4、5兩組數(shù)據(jù)反應(yīng)溫度相同，鹽酸的濃度相同，但固體的形狀不同，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)標(biāo)明粉末時(shí)的反應(yīng)速率大于粒狀，則可說(shuō)明接觸面積越大，反應(yīng)速率越大，
故答案為：接觸面積；4和5．

點(diǎn)評(píng)：本題考查外界條件對(duì)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)探究，題目難度不大，注意培養(yǎng)對(duì)圖標(biāo)數(shù)據(jù)的分析能力．