Question

【題目】室溫下，將氨氣溶于水制得0.1mol/L的氨水溶液，據此回答：

(1)氨氣溶于水的電離方程式_____________________；

(2)向0.1mol/L的氨水溶液中加入NH4Cl固體，電離平衡向___移動（填“左”或“右”），c(NH4+) ________(填“增大”“減小”或“不變”)；

(3)向0.1mol/L的氨水溶液中加水稀釋，下列選項的值增大的是____

A．c(NH4+)　　　B．n(OH-) C． D．

(4)已知室溫時氨水的電離常數為1.77×10-5，0.1mol/L氨水中c(OH-)＝_____________。

Answer 1

【答案】 NH3·H2ONH4++OH- 左 增大 B、C ×10-3

【解析】（1）氨氣與水反應生成一水合氨，一水合氨為弱堿，可部分電離出OH-和NH4+，電離方程式為NH3·H2ONH4++OH-。

（2）NH4Cl溶于水完全電離產生NH4+，使NH3·H2ONH4++OH-平衡左移；根據化學平衡移動原理，改變影響平衡的一個條件，平衡向著減弱這種改變的方向移動，并不能抵消這種改變，所以c(NH4+)增大。

（3）A項，加水稀釋促進NH3·H2ONH4++OH-平衡右移，NH4+和OH-數目增多，但根據化學平衡移動原理，c(NH4+)減小，A錯誤；B項，由上面分析n(OH-)增大，B正確；C項， ==，因為一定溫度下Kb是常數，稀釋c(OH-)減小，所以增大，故C正確；D項， =Kb，一定溫度下Kb是常數，故D錯誤。

（4）0.1mol/L氨水中，NH3·H2O微弱電離，平衡時c(NH3·H2O)≈0.1mol/L，c(OH-)=c(NH4+)，因為=Kb，代入數據得： =，解得c(OH-)＝×10-3mol/L。