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【題目】已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出121kJ的能量，且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時需要吸收496kJ的能量，水蒸氣中1mol H－O鍵形成時放出463kJ的能量，則氫氣中1mol H－H鍵斷裂時吸收的能量為（）

A. 920kJB. 557kJC. 436kJD. 181kJ

【答案】C

【解析】

由“1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出121kJ的能量”可知，2 g H2（含1mol H－H鍵）完全燃燒生成水蒸氣時放出的能量為121kJ×2＝242kJ。由化學方程式H2（g）＋O2（g）H2O（g），可設1mol H—H鍵斷裂吸收的能量為Q，則Q＋×496kJ－2×463kJ＝－242kJ，解得Q＝436kJ。答案選C。

練習冊系列答案

天利38套高中名校期中期末聯(lián)考測試卷系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】PCl3和PCl5都是重要的化工原料。將PCl3(g)和Cl2(g)充入體積不變的2 L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應，10 min時達到平衡：PCl3(g) + Cl2(g)PCl5(g)有關數(shù)據(jù)如下，下列判斷不正確的是

	PCl3(g)	Cl2(g)	PCl5(g)
初始濃度(mol/L)	2.0	1.0	0
平衡濃度(mol/L)	c1	c2	0.4

A. 10 min內，v(Cl2) = 0.04 mol/(L·min)

B. 當容器中Cl2為1.2 mol時，反應達到平衡

C. 若升高溫度(T1＜T2)時，該反應平衡常數(shù)減小，則平衡時PCl3的

D. 平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2，在相同條件下再達平衡時，c(PCl5)＜0.2 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．在水溶液中橙紅色的Cr2O72—與黃色的CrO42—有下列平衡關系：Cr2O72—+H2O2CrO42—+2H+，把重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶于水配成稀溶液是橙色。

（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈___________色，因為___________。

（2）向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入過量稀H2SO4，則溶液呈___________色，因為_______________。

Ⅱ．將CoCl2溶于濃鹽酸中能形成CoCl42—。溶液中存在如下平衡：CoCl42-（藍色） + 6H2O Co(H2O)62+（粉紅色）+ 4Cl-

（3）一般情況下，CoCl2溶液呈紫色，將盛有CoCl2溶液的試管放在熱水中溶液逐漸變成藍色，則正反應方向為___________反應（填“吸熱”或“放熱”）。

（4）該反應平衡常數(shù)表達式為______________________，加水稀釋平衡向____________方向（填“正”或“逆”）移動。

（5）向溶液中加入少量AgNO3固體，溶液顏色變?yōu)?/span>_______色。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導電能力曲線圖，請回答。

（1）“O”點為什么不導電___________________。

（2）a、b、c三點的氫離子濃度由小到大的順序為____________。

（3）a、b、c三點中，醋酸的電離程度最大的一點是_________。

（4）若使c點溶液中的c(CH3COO－)提高，在如下措施中，可選擇__________。

A．加熱 B．加很稀的NaOH溶液 C．加固體KOH D．加水

E．加固體CH3COONa F．加Zn粒 G．加MgO固體 H．加Na2CO3固體

（5）在稀釋過程中，隨著醋酸濃度的降低，下列始終保持增大趨勢的量是______________。

A．c(H＋) B．H＋個數(shù) C．CH3COOH分子數(shù) D．c(H＋)/c(CH3COOH)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖表示化學反應過程中的能量變化，據(jù)圖判斷下列說法中合理的是（）

A．500mL 2.0mol·L－1 HCl和500mL 2.0mol·L－1 NaOH的反應符合圖1，且ΔE＝57.3kJ

B．500mL 2.0mol·L－1 H2SO4和500mL 2.0mol·L－1 Ba（OH）2的反應符合圖2，且ΔE＝114.6kJ

C．發(fā)生圖1能量變化的任何反應，一定不需加熱即可發(fā)生

D．CaO、濃硫酸溶于水時的能量變化符合圖1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫常壓下，一氧化二氯(Cl2O)為棕黃色氣體，沸點為3.8 ℃，42 ℃以上會分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并與水反應生成HClO。

（制備產品）

將氯氣和空氣(不參與反應)按體積比1∶3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制備次氯酸溶液。

（1）各裝置的連接順序為___→___→___→________→____。___________

（2）裝置B中多孔球泡和攪拌棒的作用是_；裝置C的作用是__。

（3）制備Cl2O的化學方程式為___。

（4）反應過程中，裝置B需放在冷水中，其目的是___。

（5）此方法相對于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液有兩個主要優(yōu)點，分別是____。

（測定濃度）

（6）已知次氯酸可被FeSO4等物質還原。用下列實驗方案測定裝置E所得溶液中次氯酸的物質的量濃度：量取10 mL上述次氯酸溶液，并稀釋至100 mL，再從其中取出10.00 mL于錐形瓶中，并加入10.00 mL 0.80 mol·L－1的FeSO4溶液，充分反應后，用0.050 00 mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液24.00 mL，則原次氯酸溶液的濃度為___。