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如表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據表中信息判斷以下敘述正確的是(　　)

元素代號	A	B	C	D	E
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.102	0.071	0.099
主要化合價	＋2	＋3	＋6、－2	－1	－1

A.A、B簡單離子半徑大小關系為B³^＋>A²^＋
B．D、E形成的簡單離子的還原性：E^－>D^－
C．氣態氫化物的穩定性：HD<H₂C
D．最高價氧化物對應的水化物的酸性：H₂CO₄>HEO₄

　根據原子半徑及主要化合價可確定A、B、C、D、E五種元素分別為Mg、Al、S、F、Cl。簡單離子半徑：Mg²^＋>Al³^＋，A項錯誤；F和Cl位于同一主族，非金屬性：F>Cl，所以其陰離子的還原性：Cl^－>F^－，B項正確；非金屬性：F>S，Cl>S，根據元素周期律可知C、D項錯誤。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

I．X、Ｗ、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數依次增大，X原子的最外層電子數是W的4倍，X、Y在周期表中相對位置如下圖。

X
		Y

（1）X在周期表中的位置是＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）Z單質與石灰乳反應的化學方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）Y的氣態氫化物通入FeCl₃溶液中，有Y單質析出，該反應的離子方程式為＿＿＿。
（4）W-Y高能電池是一種新型電池，它以熔融的W、Y單質為兩極，兩極之間通過固體電解質傳遞W⁺離子。電池反應為：16W(l)+nY₈(l)

8W₂Y_n(l)。放電時，W⁺離子向＿＿＿極移動；正極的電極反應式為＿＿＿＿＿＿＿＿。
II．在容積可變的密閉容器中充入A、B、C三種氣體，發生反應：x A+yB

zC，恒溫下，通過壓縮容器體積改變壓強，分別測得A的平衡濃度如下表：

（5）根據①②數據分析得出：x+y ＿＿＿z(填“＞”、“＜”或“＝”)。
（6）該溫度下，當壓強為1×10⁶ Pa時，此反應的平衡常數表達式為＿＿＿＿＿＿＿＿。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，以下敘述正確的是（）

A．氣態氫化物的穩定性為H₂T<H₂R

B．單質與稀鹽酸反應的速率為L<Q

C．M與T形成的化合物具有兩性

D．L²⁺與R^2-的核外電子數相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物，下列說法不正確的是（　　）。

W	X
	Y	Z

A．X、Y、Z中最簡單氫化物穩定性最弱的是Y
B．Z元素氧化物對應水化物的酸性一定強于Y
C．X元素形成的單核陰離子還原性弱于Y
D．YZ₂分子中各原子的最外層均滿足8e^－穩定結構

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖是從元素周期表中截取的一個片斷，其中X、Y、Z、W均屬于短周期元素。請回答下列問題。

(1)若X單質為空氣中的主要成分之一，則W的原子結構示意圖為________。
(2)若Y、W、Z的最高價氧化物對應的水化物依次為一元酸、二元酸、三元酸，這三種酸的正鹽的含氧酸根離子中，有兩種的電子數相等，這兩種離子的離子符號是________、________。
(3)若Na與Y和Z的單質分別反應可以生成摩爾質量相同的兩種化合物，其中Na與Y形成的化合物的電子式為________，所含化學鍵的類型為________。
(4)Y元素在元素周期表中處于第________縱行(寫出所有可能縱行數)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據不同的研究目的，可以編制成不同的元素周期表。將前18號元素按原子序數遞增的順序排列，可形成如圖所示的“蝸牛”元素周期表，圖中每個“．”代表一種元素，其中P點代表氫元素（圖中的字母不表示元素符號）。下列說法正確的是

A．Y點元素對應的氫化物比z點元素對應的氫化物更穩定

B．虛線相連的兩個點元索處于同一族

C．比Y點原子序數小8的元素,它的最高氧化物對應的水化物是一種弱酸

D．K、L、X三種元素的離子半徑大小順序是X³^＋>

>K²^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，是化學和技術對社會發展與進步的巨大貢獻之一。在制取合成氨原料氣的過程中，常混有一些雜質，如CO會使催化劑中毒。除去CO的化學反應方程式（HAc表示醋酸）：

請回答下列問題：
（1）C，N，O的第一電離能由大到小的順序為            。
（2）寫出基態Cu+的核外電子排布式         。
（3）配合物Cu（NH₃）₃（CO）Ac中心原子的配位數為         。
（4）寫出與CO互為等電子體的離子         。（任寫一個）
（5）在一定條件下NH3與CO2能合成化肥尿素[CO（NH2）₂]，尿素中 C原子和N原子軌道的雜化類型分別為         ；1 mol尿素分子中，σ鍵的數目為           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

)已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質在常溫下呈氣態，元素B的原子最外層電子數是其電子層數的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法正確的是(　　)。
A．1 mol由元素A、B組成的化合物一定含有18 mol e^－
B．元素C、D的最高價氧化物對應的水化物之間不可能發生反應
C．含D的鹽溶液既可能顯酸性，也可能顯堿性
D．化合物AE與CE含有相同類型的化學鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N 的原子序數依次增大，且原子最外層電子數之和為23。X 的原子半徑比Y 的小，X 與W 同主族，Z 的最外層電子數是電子層數的3倍，M 是地殼中含量最高的金屬元素。
（1）M的離子結構示意圖____________，X、Y形成的含18電子的化合物的電子式____________
用電子式表示由W、Z形成的只含離子鍵的化合物的形成過程______________________
（2）Y、Z、M原子半徑由大到小的順序____________（用元素符號表示），Z的氫化物穩定性_____N的氫化物穩定性（填“>” “<”或 “=”）
（3）X和Z組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是_________（填化學式），此化合物可將堿性工業廢水中的CN^-氧化為碳酸鹽和氨氣，相應的離子方程式為：___________________________________________________________。
（4）由以上元素中兩種或多種組成的化合物A、B、C、D有下列轉化關系：

已知A溶液顯堿性，可促進水的電離，用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因___________________，寫出A與D反應的離子方程式______________________________。

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