【題目】下列說法錯誤的是（ ）。
A. 硅膠常用于作干燥劑 B. 氫氟酸可以用來刻蝕玻璃
C. 硅的化學性質很穩定，主要以游離態存在于自然界 D. 硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，可用于制備木材防火劑
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【題目】下列關于丙烷結構、性質的推斷中正確的是( )。
A. 丙烷的3個碳原子不在同一直線上 B. 丙烷可與氯水發生取代反應
C. 丙烷能使溴水、酸性KMnO4溶液都褪色 D. 丙烷可與強酸或強堿反應
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【題目】下列說法中，正確的是 （ ）
A. 18O原子核內的中子數為8 B. 16O2和18O2的化學性質幾乎相同
C. H216O與H218O質子數不同 D. H2和D2 屬于同位素
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【題目】在一體積固定的密閉容器中，某化學反應2A(g) 
B(g)＋D(g)在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0。反應物A的濃度(mol/L)隨反應時間(min)的變化情況如下表：
實驗 序號 | 時間 濃度 溫度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
1 | 800℃ | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
2 | 800℃ | c2 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
3 | 800℃ | c3 | 0.92 | 0.75 | 0.63 | 0.60 | 0.60 | 0.60 |
4 | 820℃ | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
根據上述數據，完成下列填空：
（1）在實驗1，反應在10至20分鐘時間內，用A表示表示該反應的平均速率
為_______ mol/（L . min）
（2）在實驗2，A的初始濃度c2＝________mol/L，反應經20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是_______________________________。
（3）設實驗3的反應速率為v3，實驗1的反應速率為v1，則v3_______v1（填＞、＝、＜），c3＝________mol/L
（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應是________反應（選填吸熱、放熱）。
理由是___________________________________________________________
（5）根據以上實驗請指出要加快該反應可采取什么樣的方法（列舉方法最少2種）
________________________________________________________
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【題目】水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測定學校周邊河水中的溶解氧。實驗步驟及測定原理如下：
I.取樣、氧的固定 .
用溶解氧瓶采集水樣，記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液（含有KI)混合，反應生成MnO(OH)2，實現氧的固定。
Ⅱ.酸化、滴定
在碘量瓶中將固氧后的水樣酸化，MnO(OH)2被I-還原為Mn2+(該反應放熱），在暗處靜置5min，然后用標準Na2S3O3溶液滴定生成的I2(2S2O32-+I2=2I- +S4O62-)。
回答下列問題：
（1）“氧的固定”中發生反應的化學方程式為___________。
（2）水樣酸化后發生反應的離子方程式___________。
（3）在碘量瓶(如圖）中進行反應，要蓋上塞子且在塞子上倒少量水，這樣做的目的是___________。
（4）Na2S3O3溶液不穩定，易被氕化，且易受到水中CO2以及微生物的影響而分解，配制該溶液時需要的蒸餾水必須經過煮沸冷卻后才能使用，其目的是__________。
（5） Na2S3O3溶液不穩定，使用前需標定，KIO3做基準物標定Na2S3O3溶液的濃度，稱取0.214g KIO3與過量的KI作用，析出的碘用Na2S3O3溶液滴定，用去24.00mL，此Na2S3O3溶液的濃度為______（已知M(KIO3) = 214.0g/mol)
（6）取100.00mL水樣經固氧、酸化后，用該Na2S3O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點現象為_____；若消耗Na2S3O3的體積為l0mL，則水樣中溶解氧的含量為______mg/L。
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【題目】有關AgCl的沉淀溶解平衡說法中正確的是（ ）
A.AgCl沉淀生成和溶解不斷進行，速率相等
B.AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag＋和Cl－
C.AgCl懸濁液中加入NaCl固體，AgCl溶解度不變
D.升溫，AgCl沉淀的溶解度減小
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【題目】鋁是重要的金屬材料，鋁土礦（主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3雜質）是工業上制取鋁的原料．實驗室模擬工業上以鋁土礦為原料制取Al2（SO4）3和銨明礬晶體[NH4Al（SO4）212H2O]的工藝流程如圖所示： 
請回答下列問題：
（1）固體a的化學式為 ， Ⅲ中通入足量CO2氣體發生反應的離子方程式為 ．
（2）由Ⅴ 制取銨明礬溶液的化學方程式為 ． 從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實驗操作依次為（填操作名稱）、冷卻結晶、過濾洗滌．
（3）以1000kg含氧化鋁36%的鋁土礦為原料制取Al2（SO4）3 ， 需消耗質量分數98%的硫酸（密度1.84gcm﹣1）L（計算結果請保留一位小數）．
（4）若同時制取銨明礬和硫酸鋁，通過控制硫酸的用量調節兩種產品的產量．若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質的量之比為1：1，則投料時鋁土礦中的Al2O3和H2SO4的物質的量之比為 ．
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