Question

下列敘述中不正確的是（　�。�

A．在0.1 mol/L CH₃COOH溶液中，c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）

B．常溫下將10 mL 0.02 mol/L NaOH溶液與l0 mL0.02 mol/L H₂SO₄溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則混合后溶液的pH=2

C．常溫下物質的量濃度相等的①（NH₄）₂CO₃、②（NH₄）₂SO₄、③（NH₄）₂Fe（SO₄）₂三種溶液中c（NH₄⁺）：③＞②＞①

D．在0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中，2c（Na⁺）=c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）

Answer 1

分析：A．從溶液電荷守恒的角度判斷；
B．根據體積、濃度計算NaOH和H₂SO₄物質的量，反應后硫酸過量，計算反應后的c（H⁺），可計算pH；
C．從影響鹽類水解的角度判斷；
D．從物料守恒的角度判斷．

解答：解：A．CH₃COOH溶液遵循電荷守恒原則，溶液中存在c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故A正確；
B．n（NaOH）=10^-4mol，n（H₂SO₄）=10^-4mol，反應后c（H⁺）=

2×10-4mol

0.02L

=0.02moL/L，則pH=2，故B正確；
C．碳酸銨中，碳酸根對銨根離子的水解起到促進作用，硫酸根離子不影響銨根離子的水解，硫酸亞鐵銨中，亞鐵離子對銨根離子的水解起到抑制作用，所以三種溶液中，銨根離子的濃度大小順序是：③＞②＞①，故C正確；
D．Na₂CO₃溶液中存在物料守恒，應為c（Na⁺）=2c（H₂CO₃）+2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-），故D錯誤．
故選D．

點評：本題考查了溶液中電荷守恒應用，離子濃度大小比較，鹽類水解的應用，完成該類題目，除了扎實掌握水溶液中離子平衡的基礎知識外，還需掌握做題的技巧和方法，如電荷守恒式的靈活應用，該題綜合性強，較為全面的考察了選修四中水溶液中的離子平衡，難度較大．