【題目】下列圖示與對應的敘述符合的是
A. 用甲實線、虛線分別表示某可逆反應未使用催化劑和使用催化劑的正、逆反應速率隨時間的變化
B. 圖乙表示反應2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)△H<0的平衡常數K與溫度和壓強的關系
C. 圖丙表示向0.1mol/L的NH4Cl溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液時，溶液中
隨HCl溶液體積變化關系
D. 圖丁表示常溫下向20mL pH=3的醋酸中滴加pH=11的NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化關系
字詞句段篇系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關電解質溶液的說法正確的是（ ）
A. 向0.1 molL-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中
減小
B. 將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中 
增大
C. 向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中
>1
D. 向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3溶液中
不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學設計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題：
供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸
(1)操作①的名稱是________，操作②的名稱是____________。
(2)試劑a是____________(填化學式，下同)，試劑b是__________,固體B是____________。
(3)加入試劑a所發生反應的化學方程式為__________________________________。
加入試劑b所發生反應的化學方程式為____________________________________。
(4)該方案能否達到實驗目的：__________________________(填“能”或“不能”)。若不能，應如何改進？(若能，此問不用回答)__________。
(5)若要測定原混合物中BaCl2的質量分數，除了要準確稱量混合物的質量外，至少還要獲得的數據是____的質量。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有關熱化學方程式書寫與對應表述均正確的是
A. 稀硫酸與0.1 mol／L NaOH溶液反應：H+(aq)+OH－(aq)= H2O(l) △H = +57.3 kJ·mol1
B. 已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=—221 kJ·mol-1， 則可知C的燃燒熱為110.5 kJ·mol1
C. 密閉容器中，0.3mol硫粉與0.2mol鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵0.2mol時，放出19.12 kJ熱量。則Fe(s)+S(s)=FeS(s) △H= - 95.6 kJ·mol1
D. 500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g) + 3H2(g) 
2NH3(g) △H= —38.6kJ·mol1
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【題目】為了探究“二氧化碳是否在水存在時才能和過氧化鈉反應”，某課題研究小組的同學們設計了如圖的實驗裝置，分別進行了甲、乙兩次實驗：
實驗甲：干燥的二氧化碳和過氧化鈉的反應。在干燥的試管Ⅱ中裝入Na2O2，在通入CO2之前，關閉K1和K2。在試管Ⅰ內裝入試劑X后，打開K1和K2，通入CO2，幾分鐘后，將帶火星的木條插入試管Ⅲ的液面上，觀察到木條不復燃，且Ⅱ中的淡黃色沒有變化。
實驗乙：潮濕的二氧化碳和過氧化鈉的反應。在試管Ⅰ內裝入試劑Y，其他操作同實驗甲。觀察到木條復燃，且Ⅱ中的淡黃色變為白色。
試回答下列問題：
(1)Na2O2與水反應的離子方程式____________________________________。
(2)在裝入Na2O2后，通入CO2前，關閉K1和K2的目的是____________________。
(3)在實驗甲中，試劑X是____________；在實驗乙中，試劑Y是____________（填化學式）。
(4)根據上述兩個實驗現象，得到的結論是____________________________________。
(5)試管Ⅲ中的NaOH溶液的作用是___________________________________。
(6)為了確保實驗的準確性，制備CO2所用的反應物最好選用_______(填編號)。
A．大理石 B．小蘇打 C．鹽酸 D．稀硫酸
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【題目】如圖，a、b是石墨電極，通電一段時間后，b極附近溶液顯紅色。下列說法正確的是
A. X極是電源負極，Y極是電源正極
B. 電解過程中CuSO4溶液的pH逐漸增大
C. a極的電極反應是2Cl－－2e－=Cl2↑
D. Pt極上有6.4 g Cu析出時，b極產生2.24 L(標準狀況)氣體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某種混合氣體可能有N2、HCl、CO，把混合氣體依次通過足量的NaHCO3溶液和灼熱的氧化銅粉末，氣體體積都沒有變化；再通過足量的過氧化鈉固體，氣體體積減小；最后經過銅網，經充分反應后氣體體積又減少，但還有氣體剩余。以下對混合氣體組成的判斷，正確的是( )
A. 一定沒有N2，HCl和CO中至少有一種
B. 一定有N2、HCl和CO
C. 一定有N2，HCl和CO中至少有一種
D. 一定有N2和HCl，沒有CO
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【題目】某學習小組為認識鐵及其化合物的性質、分散系的性質做了如下一組綜合實驗，根據實驗流程回答相關問題：
(1)請寫出Fe2O3與①反應的離子方程式______________________________。
(2)物質②為_______________。
(3)請寫出FeCl3與鐵粉反應的化學方程式________________________。
(4)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最終生成Fe(OH)3濁液，該過程的現象為____________ ，此過程中發生的氧化還原反應為(用化學方程式表達)_________________________。
(5)將FeCl3飽和溶液滴入沸水中，并繼續煮沸至紅褐色，制得分散系③為__________________，它與FeCl3溶液、Fe(OH)3濁液的本質區別是_________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海洋中有豐富的資源，下圖為海水利用的部分過程。下列有關說法正確的是
A. 由反應①可知：相同溫度下，NaHCO3的溶解度大于Na2CO3
B. 通過電解MgCl2·6H2O晶體可以獲得Mg單質
C. 反應②的離子方程式為：Br2＋SO2＋2H2O＝SO42－＋2Br—＋4H+
D. 粗鹽中含有的Mg2＋、SO42－等雜質離子，可通過依次加入BaCl2溶液、NaOH溶液、鹽酸等試劑加以去除
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