【題目】某氯化鉀樣品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的雜質。為了提純KCl，先 將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，再將濾液按如圖所示步驟進行操作。下列說法中正確的是（ ）
A. 試劑Ⅰ是Ba(NO3)2溶液，試劑Ⅲ是HCl溶液
B. ①②③的操作均為過濾
C. 步驟②中加入試劑Ⅱ的目的是除去Ba2+
D. Y和Z中都含有BaSO4
【答案】C
【解析】
氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質，為了提純氯化鉀，由流程可知，溶解后加試劑I為BaCl2，過濾分離出沉淀Y為硫酸鋇、碳酸鋇，X中含KCl、BaCl2，試劑II為碳酸鉀，過濾分離出Z為碳酸鋇，W含KCl、碳酸鉀，試劑III為鹽酸，反應得到Q含KCl、HCl，蒸發結晶得到KCl；
A．由分析知，試劑Ⅰ是BaCl2溶液，不能用Ba(NO3)2溶液，否則會引入雜質NO3-，故A錯誤；
B．由分析知，操作①、②為過濾，而③的操作為酸化，故B錯誤；
C．試劑II為碳酸鉀，步驟②中加入試劑Ⅱ的目的是除去Ba2+，故C正確；
D．由分析知，Y為硫酸鋇、碳酸鋇，Z為碳酸鋇，故D錯誤；
答案為C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知鈉、氯及其化合物間有如下轉化關系，
請按要求填空：
（1）實驗室中金屬鈉通常保存在_______中，一小塊金屬鈉投入水中反應的化學方程式是________________。
（2）Na2O2常用于呼吸面具中，有關反應的化學方程式為_____________________________，_________________________________。
（3）新制的氯水滴入紫色石蕊試液中，觀察到的現象是___________________________。
請寫出氯氣與水反應的化學方程式_______________________________。
（4）工業上用氯氣和石灰乳反應制漂白粉，其化學方程式為_____________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（ ）
A. 標準狀況下，3.36LCCl4中含有，7.5NA個原子
B. 常溫常壓下，32gO2和O3的混合物中含有的氧原子數約為1.204×1024
C. CO2和標準狀況下11.2LHCl具有相同的原子數
D. 1L0.1mol/L的CH3COOH溶液中，H+的數目為0.1NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知熱化學方程式：2H2(g)+O2(g) 
2H2O(l) H= -571.6 kJ·mol-1，2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) H= -1452 kJ·mol-1，H+(aq)+OH－(aq) H2O(l) H= -57.3 kJ·mol-1。據此判斷下列說法正確的是
A. CH3OH的燃燒熱為1452 kJ·mol-1
B. 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) H > -571.6 kJ·mol-1
C. CH3COOH(aq)+NaOH(aq) H2O(l)+CH3COONa(aq) H= -57.3 kJ·mol-1
D. 2CH3OH(l)+O2(g) 2CO2(g)+4H2(g) H= -880.4 kJ·mol-1
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【題目】NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 密閉容器中，2 mol NO和1molO2充分反應后分子總數為2NA
B. 標準狀況下，2.24L甲醇在足量O2中完全燃燒，生成CO2的分子數為0.1NA
C. 常溫常壓下，28gCO含有的質子數為14NA
D. 常溫常壓下，30g乙烷含有的共價鍵數目為6NA
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【題目】2NO2(紅棕色)
N2O4(無色) ΔH<0。將一定量的NO2充入注射器中并密封，改變活塞位置的過程中，氣體透光率隨時間的變化如圖所示(氣體顏色越深，透光率越小)。下列說法不正確的是（ ）
A. b點達到了平衡狀態
B. b點對應的時刻改變的條件是將注射器的活塞向外拉
C. d點：v(正)<v(逆)
D. 若在c點將溫度降低，其透光率將增大
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【題目】如圖所示的實驗裝置可用來測定含兩種元素的某種氣體 X 的分子式。
在注射器A中裝有240mL氣體 X 慢慢通過不含空氣并裝有紅熱的氧化銅的玻璃 管B，使之完全反應，得到下面的實驗結果：
實驗前B管重20.32g，實驗后B管重20.00g，B管中的黑色粉末變成紅色粉末。在C管中收集到的無色液體是水；在注射器D中收集的氣體是氮氣。試回答下列問題：
（1）X氣體是由______(填元素符號)元素組成的。
（2）若240mLX氣體完全反應后，收集到的氮氣質量是0.28g。根據實驗時溫度和壓強計算 1molX氣體的體積是24000mL，則X的摩爾質量是______。
（3）通過計算確定X的分子式為________。
（4）寫出B中發生反應的化學方程式__________。(X在該條件下不發生分解反應)
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【題目】科學處理NOx、SO2等大氣污染物，對改善人們的生存環境具有重要的現實意義。
（1）利用甲烷催化還原氮氧化物。已知：
CH4(g) +4NO2(g) =4NO(g)+CO2(g) +2H2O(g)；△H=-574kJmol-1
CH4(g)+2NO2(g)=N2(g) +CO2(g)+2H2O(g)；△H=-867kJmol-1
則CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=____________________
（2）利用氧化氮氧化物的流程如下：
已知反應I的化學方程式為2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl，若反應I中轉移3mol電子，則反應Ⅱ中可生成N2的體積為_____L（標準狀況下）。
（3）常溫下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2SO3溶液，吸收過程中水的電離程度_____（填“增大”、“減小”或“不變”）；請寫出Na2SO3溶液中，c(Na+)、c(H2SO3)、c(SO32-)、c(HSO3-)的大小關系：_____。
（4）利用Fe2（SO4）3溶液也可處理SO2廢氣，所得Fe2+溶液有很多重要用途。保存1.8molL﹣1的FeSO4溶液時，為防止溶液中Fe2+被氧化，常加入_____；為確保溶液中不出現渾濁，應調節溶液的pH不超過_____。（常溫下，Ksp[Fe(OH) 2]=1.8×10﹣16）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液，正確的是( )
A. c(H＋) ＋c(HSO3－) ＋2c(H2SO3) ＝c(OH－)
B. c(Na＋)＝2c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)
C. c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO32－)＋2c(HSO3－)＋c(OH－)
D. 升高溫度，溶液pH降低
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