Question

向1OO ml NaBr和NaI的混合溶液中緩慢通入適量的Cl₂，充分反應后將所得溶液蒸干，并將所得同體灼燒至恒重，得到m g固體．m與通入Cl₂的體積
（V（Cl₂），標準狀況〕關系如下圖所示．則下列說法不正確的是（　　）

• A、v=0.224
• B、混合溶液中：c（Na⁺）=2mol/L
• C、m₂=25.3
• D、m₁=18.55

Answer 1

分析：含NaBr和NaI的溶液中，通入Cl₂，先發生Cl₂+2NaI═2NaCl+I₂，后發生Cl₂+2NaBr═2NaCl+Br₂，當氯氣過量時，氯氣把碘和溴全部置換出來，最后得到的固體為氯化鈉，結合圖象來計算．

解答：解：含NaBr和NaI的溶液中，通入Cl₂，先發生Cl₂+2NaI═2NaCl+I₂，后發生Cl₂+2NaBr═2NaCl+Br₂，當氯氣過量時，氯氣把碘和溴全部置換出來，最后得到的固體為氯化鈉，由圖象可知11.7g固體為NaCl，n（NaCl）=

11.7g

58.5g/mol

=0.2mol，則V（Cl₂）=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
A.10V=2.24L，則V=0.224，故A正確；
B．n（NaCl）=

11.7g

58.5g/mol

=0.2mol，則混合溶液中：c（Na⁺）=

0.2mol

0.1L

=2mol/L，故B正確；
C．通入氯氣5v時，n（Cl₂）=0.05ml，發生Cl₂+2NaI═2NaCl+I₂，則n（NaI）=0.1mol，m（NaI）=0.1mol×150g/mol=15g，通入氯氣10v時，發生Cl₂+2NaBr═2NaCl+Br₂，消耗氯氣5v升，n（Cl₂）=0.05ml，m（NaBr）=0.1mol×103g/mol=10.3g，則m₂=25.3g，故C正確；
D．m₁為m（NaBr）和m（NaCl），質量為10.3g+0.1mol×58.5g/mol=16.52g，故D錯誤．
故選D．

點評：本題考查氯溴碘性質，側重于學生的計算能力，注意把握氯氣與溴化鈉、碘化鈉反應的先后順序，難度中等，根據方程式計算該題．